Thể tích mol của chất khí là thể tích mà một mol chất khí chiếm giữ ở một điều kiện nhất định về nhiệt độ và áp suất. Nó có thể được tính theo công thức:

\[
V_{\text{mol}} = \frac{V}{n}
\]

Trong đó:
- \(V_{\text{mol}}\) là thể tích mol (thể tích của 1 mol chất khí),
- \(V\) là thể tích của khí,
- \(n\) là số mol chất khí.

Thể tích mol chuẩn của một chất khí ở điều kiện chuẩn (nhiệt độ 0°C hay 273 K và áp suất 1 atm) là khoảng 22,4 lít/mol đối với một khí lý tưởng. Điều này có nghĩa là, dưới điều kiện chuẩn, một mol bất kỳ chất khí lý tưởng (hoặc gần lý tưởng) sẽ chiếm 22,4 lít không gian.

Tuy nhiên, thể tích mol có thể thay đổi nếu nhiệt độ và áp suất của chất khí thay đổi. Để tính thể tích mol của chất khí trong các điều kiện khác, ta sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng:

\[
PV = nRT
\]

Trong đó:
- \(P\) là áp suất,
- \(V\) là thể tích,
- \(n\) là số mol,
- \(R\) là hằng số khí lý tưởng (8,314 J/mol·K),
- \(T\) là nhiệt độ tuyệt đối (K).

Từ phương trình trên, có thể tính được thể tích mol ở các điều kiện khác nếu biết áp suất và nhiệt độ.