\[
2Al + 6HClO₄ \rightarrow 2Al(ClO₄)₃ + 3H₂
\]

Ở đây, 2 mol nhôm (Al) sẽ phản ứng với 6 mol axit pecloric để tạo thành 3 mol khí hydro (H₂).

Mặt khác, 1 mol nhôm có khối lượng là 27 gam. Ta có:

\[
\text{Số mol nhôm} = \frac{\text{Khối lượng nhôm}}{\text{Khối lượng mol của nhôm}} = \frac{1,8 \, \text{g}}{27 \, \text{g/mol}} = 0,0667 \, \text{mol}
\]

Từ phương trình phản ứng, ta thấy 2 mol nhôm tạo ra 3 mol khí H₂, vậy tỉ lệ giữa số mol nhôm và số mol khí H₂ là:

\[
\frac{3 \, \text{mol H₂}}{2 \, \text{mol Al}} \quad \text{hoặc} \quad \text{Số mol H₂} = \frac{3}{2} \times \text{Số mol Al}
\]

Vậy số mol khí H₂ là:

\[
\text{Số mol H₂} = \frac{3}{2} \times 0,0667 = 0,1 \, \text{mol}
\]

Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí H₂ chiếm thể tích 22,4 lít. Do đó, thể tích khí H₂ thu được là:

\[
V = \text{Số mol H₂} \times 22,4 \, \text{lít/mol}
\]

\[
V = 0,1 \times 22,4 = 2,24 \, \text{lít}
\]

Thể tích khí H₂ thu được là 2,24 lít.

Để giải bài toán này, ta cần áp dụng phương trình hoá học và các định lý khí lý tưởng.

Bước 1: Viết phương trình hoá học
Khi nhôm tác dụng với axit pecloric $HClO_4$, phản ứng xảy ra như sau:

2Al + $6HClO_4$ $\rightarrow$ $2Al(ClO_4)_3$ + $3H_2$

Bước 2: Tính số mol nhôm
Khối lượng nhôm cho là 1,8 g. Molar mass của nhôm là 27 g/mol, do đó số mol nhôm là:

$n_{\text{Al}}4 = $\frac{1.8}{27}$ = 0.0667 mol

Bước 3: Tính số mol $H_2$ thu được
Từ phương trình hoá học, ta thấy rằng 2 mol nhôm tạo ra 3 mol $H_2$.

Do đó, số mol $H_2$ thu được từ 0,0667 mol nhôm là:

$n_{H_2}$ = $\frac{3}{2}4 $\times$ 4n_{\text{Al}}$ = $\frac{3}{2}$ $\times$ 0.0667 = 0.100 $\text{mol}$

Bước 4: Tính thể tích khí $H_2$
Với điều kiện chuẩn (đkc), 1 mol khí $H_2$ có thể tích 22.4 L.

Do đó, thể tích khí $H_2$ thu được là:

$V_{H_2}$ = $n_{H_2}$ $\times$ 22.4 = 0.100 $\times$ 22.4 = 2.24 $\text{L}$

Kết luận:
Thể tích $H_2$ thu được là $\boxed{2.24 \, \text{L}}$.