a) Viết phương trình hóa học khi Fe tác dụng với H₂SO₄

\[
Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2
\]

b) Tính thể tích H₂ sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc)

Khối lượng Fe là 11,2 g. Biết rằng molar mass (khối lượng mol) của Fe là 56 g/mol.

\[
\text{số mol Fe} = \frac{\text{khối lượng Fe}}{\text{khối lượng mol Fe}} = \frac{11,2 \, \text{g}}{56 \, \text{g/mol}} = 0,2 \, \text{mol}
\]

Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol Fe sẽ sinh ra 1 mol H₂. Do đó, số mol H₂ sinh ra cũng là 0,2 mol.

Tại điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí sẽ chiếm thể tích 22,4 L. Vậy thể tích H₂ sinh ra là:

\[
\text{Thể tích H₂} = \text{số mol H₂} \times 22,4 \, \text{L/mol} = 0,2 \times 22,4 = 4,48 \, \text{L}
\]

 c) Tính nồng độ của dung dịch H₂SO₄

Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol Fe sẽ phản ứng với 1 mol H₂SO₄. Vì vậy, số mol H₂SO₄ cần dùng là 0,2 mol (bằng số mol Fe).

Biết rằng dung dịch H₂SO₄ có thể tích 100 ml = 0,1 L, nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ là:

\[
C = \frac{\text{số mol H₂SO₄}}{\text{thể tích dung dịch (L)}} = \frac{0,2 \, \text{mol}}{0,1 \, \text{L}} = 2 \, \text{mol/L}
\]

a) Phương trình hóa học:
\[
Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2
\]

b) Thể tích H₂ sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn là 4,48 L.

c) Nồng độ của dung dịch H₂SO₄ là 2 mol/L.