Quảng cáo
2 câu trả lời 17
Dung dịch H₂SO₄ 98% có nghĩa là trong 1 tấn dung dịch sẽ có 98% là H₂SO₄ nguyên chất. Do đó, lượng H₂SO₄ cần thiết là:
\[
\text{Lượng H₂SO₄ cần} = 1 \, \text{tấn} \times 98\% = 0.98 \, \text{tấn H₂SO₄}
\]
Để sản xuất H₂SO₄ từ sulfur, ta sẽ sử dụng phản ứng hóa học sau:
\[
S + O₂ \rightarrow SO₂
\]
\[
SO₂ + O₂ \rightarrow SO₃
\]
\[
SO₃ + H₂O \rightarrow H₂SO₄
\]
Mỗi mole sulfur (S) phản ứng với O₂ để tạo thành H₂SO₄. Mặc dù có một số bước trong quá trình này, về cơ bản, phản ứng sản xuất H₂SO₄ từ sulfur sẽ là:
\[
S + O₂ + 2H₂O \rightarrow H₂SO₄
\]
Công thức hóa học cho thấy 1 mol sulfur (S) sẽ tạo ra 1 mol H₂SO₄. Khối lượng mol của sulfur (S) là 32 g/mol và khối lượng mol của H₂SO₄ là 98 g/mol.
Vậy, từ 1 mol sulfur sẽ tạo ra 98 g H₂SO₄. Do đó, để sản xuất 0.98 tấn (980 kg) H₂SO₄, ta cần:
\[
\text{Lượng sulfur cần} = \frac{980 \, \text{kg}}{98 \, \text{g/mol}} \times 32 \, \text{g/mol} = \frac{980 \, \text{kg}}{98} \times 32 = 320 \, \text{kg}
\]
Vì hiệu suất quá trình chỉ đạt 90%, nghĩa là chỉ có 90% lượng sulfur tham gia vào quá trình sản xuất H₂SO₄. Do đó, lượng sulfur cần thiết để sản xuất 320 kg H₂SO₄ nguyên chất sẽ là:
\[
\text{Lượng sulfur cần} = \frac{320 \, \text{kg}}{90\%} = \frac{320}{0.9} = 355.56 \, \text{kg}
\]
\[
355.56 \, \text{kg} = 0.35556 \, \text{tấn}
\]
Cần 0.355 tấn sulfur để sản xuất 1 tấn dung dịch H₂SO₄ 98% với hiệu suất 90%.
Tính lượng sulfur cần thiết để sản xuất 0,98 tấn H2SO4 nguyên chất với hiệu suất 90% Phản ứng: S + O2 + H2O → H2SO4
Khối lượng mol của S = 32 g/mol, H2SO4 = 98 g/mol
Vậy, 32 g S tạo ra 98 g H2SO4
Tính lượng sulfur cần thiết cho 0,98 tấn H2SO4 (0,98 tấn H2SO4) * (32 g S / 98 g H2SO4) = 0,32 tấn S
Điều chỉnh theo hiệu suất 90% Lượng sulfur thực tế cần = 0,32 tấn / 0,9 = 0,3556 tấn
Quảng cáo
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
Hỏi từ APP VIETJACK65747
-
52837
-
Hỏi từ APP VIETJACK1 39898
-
Hỏi từ APP VIETJACK3 23611
Bài viết mới nhất Lớp 11
-
2 năm trước2919
-
2 năm trước2882
