\[
\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2
\]

Từ phương trình trên, ta có thể thấy rằng:
- 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl và sinh ra 1 mol H₂.

Để tính số mol khí H₂ thu được, ta sử dụng thể tích khí H₂ ở điều kiện chuẩn (đktc). Theo định lý Avogadro, 1 mol khí ở đktc chiếm thể tích là 22,4 lít.

Ta đã biết thể tích khí H₂ thu được là 9,916 lít. Do đó, số mol H₂ là:
\[
n_{\text{H}_2} = \frac{V_{\text{H}_2}}{22,4} = \frac{9,916}{22,4} = 0,442 \, \text{mol}
\]

Từ phương trình hóa học, ta thấy rằng 2 mol HCl phản ứng với 1 mol H₂. Vậy, số mol HCl cần thiết để phản ứng với 0,442 mol H₂ là:
\[
n_{\text{HCl}} = 2 \times n_{\text{H}_2} = 2 \times 0,442 = 0,884 \, \text{mol}
\]

Ta biết rằng nồng độ HCl là \( C_{\text{HCl}} = 0,884 \, \text{mol} \). Để tính số mol HCl trong 25 lít dung dịch, ta cần tìm khối lượng mol của HCl.

Khối lượng phân tử của HCl là 36,5 g/mol. Vậy, khối lượng HCl trong 25 lít dung dịch là:
\[
m_{\text{HCl}} = n_{\text{HCl}} \times M_{\text{HCl}} = 0,884 \times 36,5 = 32,26 \, \text{g}
\]

Do đó, nồng độ mol của dung dịch HCl là:
\[
C_{\text{HCl}} = \frac{0,884}{25} = 0,03536 \, \text{mol/l}
\]

Khối lượng HCl tham gia phản ứng: 32,26 g.
Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng: 0,03536 mol/l.