Để xác định xem liệu hai dung dịch có phản ứng vừa đủ với nhau, chúng ta cần tính số mol của NaOH và H2SO4, sau đó so sánh với tỷ lệ phản ứng.

Phản ứng giữa NaOH và H2SO4:

2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O
Bước 1: Tính số mol của NaOH

Thể tích dung dịch NaOH: 200 ml = 0.2 lít
Nồng độ dung dịch NaOH: 2 M
Số mol NaOH: 0.2 lıˊt×2 M=0.4 mol0.2 \text{ lít} \times 2 \text{ M} = 0.4 \text{ mol}
Bước 2: Tính số mol của H2SO4

Giả sử dung dịch H2SO4 có nồng độ là x M
Thể tích dung dịch H2SO4: 400 ml = 0.4 lít
Số mol H2SO4: 0.4 lıˊt×x M=0.4x mol0.4 \text{ lít} \times x \text{ M} = 0.4x \text{ mol}
Bước 3: So sánh tỷ lệ phản ứng

Theo phương trình phản ứng, 2 mol NaOH phản ứng với 1 mol H2SO4
Số mol H2SO4 cần để phản ứng với 0.4 mol NaOH là: 0.42=0.2 mol\frac{0.4}{2} = 0.2 \text{ mol}
Vậy, để NaOH và H2SO4 phản ứng vừa đủ, số mol H2SO4 phải là 0.2 mol. Do đó, nồng độ của dung dịch H2SO4 cần thiết là:

x=0.2 mol0.4 lıˊt=0.5 Mx = \frac{0.2 \text{ mol}}{0.4 \text{ lít}} = 0.5 \text{ M}
Vậy, nếu dung dịch H2SO4 có nồng độ 0.5 M, thì 200 ml dung dịch NaOH 2M sẽ phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch H2SO4 0.5M.