\[
4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5
\]Khối lượng mol của phốt pho (P) là 31 g/mol, nên số mol của P là:
\[
n_{\text{P}} = \frac{3,1 \text{ g}}{31 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol}
\]

Khối lượng mol của oxy (O2) là 32 g/mol, nên số mol của O2 là:
\[
n_{\text{O}_2} = \frac{6,4 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = 0,2 \text{ mol}
\]

Phương trình phản ứng cho thấy tỉ lệ mol giữa P và O2 là 4 mol P : 5 mol O2. Vì vậy, ta cần so sánh số mol của P và O2 để xem chất nào là chất hạn chế.

- Với 0,1 mol P, theo tỉ lệ 4 mol P : 5 mol O2, số mol O2 cần thiết sẽ là:
\[
n_{\text{O}_2 \, \text{cần}} = \frac{5}{4} \times 0,1 \text{ mol} = 0,125 \text{ mol}
\]

- Số mol O2 có trong phản ứng là 0,2 mol, trong khi chỉ cần 0,125 mol O2, nên O2 là chất dư.
- Số mol O2 dư là:
\[
n_{\text{O}_2 \, \text{dư}} = 0,2 \text{ mol} - 0,125 \text{ mol} = 0,075 \text{ mol}
\]

Khối lượng O2 dư là:
\[
m_{\text{O}_2 \, \text{dư}} = n_{\text{O}_2 \, \text{dư}} \times M_{\text{O}_2} = 0,075 \text{ mol} \times 32 \text{ g/mol} = 2,4 \text{ g}
\]

Sau phản ứng, O2 dư và dư 2,4 g O2.