\[
C_2H_4 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O
\]

Cân bằng số nguyên tử của từng nguyên tố:

C (Carbon): Bên trái có 2 nguyên tử carbon (trong \(C_2H_4\)), vì vậy bên phải cần có 2 phân tử \(CO_2\) để cung cấp đủ 2 nguyên tử carbon.

\[
C_2H_4 + O_2 \rightarrow 2CO_2 + H_2O
\]

H (Hydrogen): Bên trái có 4 nguyên tử hydro (trong \(C_2H_4\)), vì vậy bên phải cần có 2 phân tử \(H_2O\) để cung cấp đủ 4 nguyên tử hydro.

\[
C_2H_4 + O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O
\]

O (Oxygen): Bây giờ, bên phải có 2 phân tử \(CO_2\) (mỗi phân tử \(CO_2\) có 2 nguyên tử oxi, tổng cộng là 4 nguyên tử oxi) và 2 phân tử \(H_2O\) (mỗi phân tử \(H_2O\) có 1 nguyên tử oxi, tổng cộng là 2 nguyên tử oxi). Như vậy, tổng cộng bên phải có 6 nguyên tử oxi. Do đó, bên trái cần 3 phân tử \(O_2\) (vì mỗi phân tử \(O_2\) cung cấp 2 nguyên tử oxi).

\[
C_2H_4 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O
\]

 Phản ứng đã được cân bằng:

\[
C_2H_4 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O
\]

Phản ứng cháy hoàn toàn của etilen với oxi là:
\[
C_2H_4 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O
\]