\[
n = \frac{PV}{RT}
\]

Thay các giá trị vào:

\[
n = \frac{(1)(0,61975)}{(0,0821)(273)} = \frac{0,61975}{22,4133} \approx 0,0277 \, \text{mol}.
\]

Khối lượng của khí \( ROn \) là 1,1 gam, vậy khối lượng mol của khí này là:

\[
\text{Khối lượng mol} = \frac{\text{Khối lượng}}{\text{Số mol}} = \frac{1,1}{0,0277} \approx 39,7 \, \text{g/mol}.
\]

Giả sử hợp chất khí là \( ROn \), tức là có công thức hóa học là \( R \) kết hợp với \( n \) nguyên tử oxy (O).

Khối lượng mol của \( ROn \) được tính từ khối lượng mol của nguyên tố \( R \) cộng với khối lượng mol của \( n \) nguyên tử oxy.

Khối lượng mol của oxy là \( 16 \) g/mol. Vì vậy, khối lượng mol của \( ROn \) có thể biểu diễn dưới dạng:

\[
\text{Khối lượng mol của } ROn = M_R + n \times 16.
\]

Biết rằng khối lượng mol của \( ROn \) là 39,7 g/mol, ta có:

\[
M_R + n \times 16 = 39,7.
\]

Ta thử các giá trị của \( n \) để tìm giá trị hợp lý cho nguyên tố \( R \).

 Khi \( n = 2 \):
\[
M_R + 2 \times 16 = 39,7 \quad \Rightarrow \quad M_R + 32 = 39,7 \quad \Rightarrow \quad M_R = 39,7 - 32 = 7,7 \, \text{g/mol}.
\]

Nguyên tử khối gần nhất với 7,7 là 8, do đó nguyên tố \( R \) có thể là xy (O).

Kết quả tính toán cho thấy nguyên tố \( R \) có thể là Oxy (O). Hợp chất khí này có công thức là \( O_2 \).