a) Viết phương trình hóa học:
Phản ứng giữa nhôm (Al) và axit clohidric (HCl) tạo ra nhôm clorua (AlCl₃) và khí hydro (H₂). Phương trình phản ứng như sau:

\[
2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl₃ + 3H₂
\]

 b) Tính khối lượng HCl cần dùng:
Khối lượng của Al: 5,4 g
Khối lượng mol của Al: 27 g/mol

Ta tính số mol của Al:

\[
\text{Số mol Al} = \frac{\text{Khối lượng Al}}{\text{Khối lượng mol Al}} = \frac{5,4}{27} = 0,2 \, \text{mol}
\]

Từ phương trình hóa học, ta thấy rằng 2 mol Al phản ứng với 6 mol HCl. Do đó, tỷ lệ mol giữa Al và HCl là:

\[
\frac{6 \, \text{mol HCl}}{2 \, \text{mol Al}} = 3
\]

Vậy số mol HCl cần dùng là:

\[
\text{Số mol HCl} = 0,2 \, \text{mol Al} \times 3 = 0,6 \, \text{mol HCl}
\]

Khối lượng của HCl cần dùng:

\[
\text{Khối lượng HCl} = \text{Số mol HCl} \times \text{Khối lượng mol HCl} = 0,6 \times 36,5 = 21,9 \, \text{g}
\]

Vậy khối lượng HCl cần dùng là 21,9 g.

 c) Tính thể tích H₂ (khí hydro) ở 25°C và 1 bar:

Số mol H₂ từ phương trình hóa học: 3 mol H₂ cho 2 mol Al.
- Số mol H₂ tạo thành từ 0,2 mol Al là:

\[
\text{Số mol H₂} = 0,2 \times \frac{3}{2} = 0,3 \, \text{mol H₂}
\]

Theo định lý Avogadro, ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C, 1 atm), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít. Tuy nhiên, ở 25°C và 1 bar, thể tích mol khí hơi khác, nhưng ta có thể sử dụng số liệu chuẩn sau:

- 1 mol khí ở 25°C và 1 bar chiếm thể tích khoảng 24,5 lít.

Vậy thể tích khí H₂ ở 25°C và 1 bar là:

\[
V = 0,3 \, \text{mol} \times 24,5 \, \text{lít/mol} = 7,35 \, \text{lít}
\]

Vậy thể tích khí H₂ thu được là 7,35 lít.

- a) Phương trình hóa học: \( 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl₃ + 3H₂ \)
- b) Khối lượng HCl cần dùng: 21,9 g
- c) Thể tích H₂ thu được ở 25°C và 1 bar: 7,35 lít