a. Viết sơ đồ phản ứng hóa học dạng chữ

Zinc (Zn) + Hydrochloric acid (HCl) → Zinc chloride (ZnCl₂) + Hydrogen (H₂)

b. Lập phương trình hóa học xảy ra

Khi kẽm (Zn) tác dụng với axit hydrochloric (HCl), phản ứng tạo ra kẽm chloride (ZnCl₂) và khí hydro (H₂). Phương trình phản ứng hóa học như sau:

\[
\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2
\]

- 1 phân tử Zn phản ứng với 2 phân tử HCl để tạo ra 1 phân tử ZnCl₂ và 1 phân tử H₂.
- Phản ứng này là một phản ứng trao đổi, trong đó Zn bị oxi hóa thành Zn²⁺, còn ion H⁺ trong HCl nhận electron từ Zn và biến thành khí hydro H₂.

- Khối lượng mol của Zn (M_Zn) = 65,38 g/mol.
- Số mol Zn trong 13 g là:

\[
\text{số mol Zn} = \frac{\text{khối lượng Zn}}{\text{khối lượng mol Zn}} = \frac{13}{65,38} \approx 0,199 \, \text{mol}
\]

Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl. Vậy, số mol HCl cần dùng là:

\[
\text{số mol HCl} = 0,199 \times 2 = 0,398 \, \text{mol}
\]

Ở điều kiện chuẩn (STP), 1 mol khí H₂ chiếm thể tích 22,4 lít. Vì vậy, thể tích khí H₂ thoát ra là:

\[
V_{\text{H}_2} = 0,199 \, \text{mol} \times 22,4 \, \text{L/mol} = 4,46 \, \text{L}
\]

- Phương trình hóa học: \(\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2\).
- Số mol Zn phản ứng: 0,199 mol.
- Số mol HCl cần dùng: 0,398 mol.
- Thể tích khí H₂ thoát ra: 4,46 L (ở điều kiện chuẩn).