Phản ứng của hỗn hợp Fe và Cu với H₂SO₄ loãng
a) Phương trình hóa học
Khi cho hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, chỉ có Fe phản ứng, Cu không phản ứng. Phương trình hóa học xảy ra như sau:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

b) Tính khối lượng chất rắn còn lại và khối lượng mỗi kim loại
Tính số mol H₂:n(H₂) = V/22.4 = 6.1975/22.4 ≈ 0.277 mol
Tính số mol Fe:Từ phương trình, ta thấy n(Fe) = n(H₂) = 0.277 mol
Tính khối lượng Fe:m(Fe) = n(Fe) × M(Fe) = 0.277 × 56 ≈ 15.532 g
Tính khối lượng Cu:m(Cu) = m(hỗn hợp) - m(Fe) = 50 - 15.532 ≈ 34.468 g
Chất rắn còn lại sau phản ứng:Chỉ có Cu không phản ứng nên chất rắn còn lại là Cu.
Khối lượng Cu còn lại = 34.468 g
c) Tính phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
Phần trăm khối lượng Fe:%(mFe) = (m(Fe)/m(hỗn hợp)) × 100% = (15.532/50) × 100% ≈ 31.06%
Phần trăm khối lượng Cu:%(mCu) = 100% - %(mFe) = 100% - 31.06% ≈ 68.94%
Kết luận:

Khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng là 34.468 g (chủ yếu là Cu).
Phần trăm khối lượng của Fe và Cu trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là 31.06% và 68.94%.