1. Viết phương trình phản ứng:
H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

2. Tính số mol của các chất:
Số mol H₂SO₄: n(H₂SO₄) = 0,1 L * 1 mol/L = 0,1 mol
Số mol KOH: n(KOH) = 0,4 L * 0,625 mol/L = 0,25 mol
3. Xác định chất hết, chất dư:
Từ phương trình phản ứng, ta thấy:

1 mol H₂SO₄ phản ứng với 2 mol KOH.
Ta có tỉ lệ: n(KOH) / n(H₂SO₄) = 0,25/0,1 = 2,5 > 2
Vậy KOH dư, H₂SO₄ phản ứng hết.

4. Tính số mol KOH dư:
Số mol KOH phản ứng: n(KOH phản ứng) = 2 * n(H₂SO₄) = 2 * 0,1 = 0,2 mol
Số mol KOH dư: n(KOH dư) = 0,25 - 0,2 = 0,05 mol
5. Tính nồng độ mol của ion OH⁻ trong dung dịch Y:
Thể tích dung dịch Y: V(Y) = 100 ml + 400 ml = 500 ml = 0,5 L
Nồng độ mol của ion OH⁻: [OH⁻] = n(KOH dư) / V(Y) = 0,05 mol / 0,5 L = 0,1 M
6. Tính pOH của dung dịch Y:
pOH = -log[OH⁻] = -log(0,1) = 1

7. Tính pH của dung dịch Y:
pH + pOH = 14 => pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13

Vậy pH của dung dịch Y sau phản ứng là 13.

Kết luận: Dung dịch Y có môi trường kiềm mạnh.

1. Viết phương trình phản ứng:
H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

2. Tính số mol của các chất:
Số mol H₂SO₄: n(H₂SO₄) = 0,1 L * 1 mol/L = 0,1 mol
Số mol KOH: n(KOH) = 0,4 L * 0,625 mol/L = 0,25 mol
3. Xác định chất hết, chất dư:
Từ phương trình phản ứng, ta thấy:

1 mol H₂SO₄ phản ứng với 2 mol KOH.
Ta có tỉ lệ: n(KOH) / n(H₂SO₄) = 0,25/0,1 = 2,5 > 2
Vậy KOH dư, H₂SO₄ phản ứng hết.

4. Tính số mol KOH dư:
Số mol KOH phản ứng: n(KOH phản ứng) = 2 * n(H₂SO₄) = 2 * 0,1 = 0,2 mol
Số mol KOH dư: n(KOH dư) = 0,25 - 0,2 = 0,05 mol
5. Tính nồng độ mol của ion OH⁻ trong dung dịch Y:
Thể tích dung dịch Y: V(Y) = 100 ml + 400 ml = 500 ml = 0,5 L
Nồng độ mol của ion OH⁻: [OH⁻] = n(KOH dư) / V(Y) = 0,05 mol / 0,5 L = 0,1 M
6. Tính pOH của dung dịch Y:
pOH = -log[OH⁻] = -log(0,1) = 1

7. Tính pH của dung dịch Y:
pH + pOH = 14 => pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13

Vậy pH của dung dịch Y sau phản ứng là 13.

Kết luận: Dung dịch Y có môi trường kiềm mạnh.