a) Viết phương trình hóa học

Phản ứng giữa kẽm (Zn) và dung dịch axit sulfuric loãng (H₂SO₄) xảy ra theo phương trình sau:

\[
\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2
\]

b) Tính thể tích khí H₂ thu được (ở đkc)

Tính số mol Zn:

\[
n_{\text{Zn}} = \frac{6,5 \text{ g}}{65 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol}
\]

2. Theo phương trình hóa học, 1 mol Zn phản ứng tạo ra 1 mol H₂. Do đó, số mol H₂ thu được cũng là 0,1 mol.

 thể tích khí H₂ ở đkc:
- 1 mol khí H₂ ở đkc có thể tích là 22,4 L.
\[
V_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times 22,4 \text{ L/mol} = 0,1 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 2,24 \text{ L}
\]

 giá trị của a

số mol H₂SO₄ cần thiết:
- Từ phương trình hóa học, 1 mol Zn cần 1 mol H₂SO₄, do đó cần 0,1 mol H₂SO₄.

 nồng độ a (M)**:
- Số mol H₂SO₄ = 0,1 mol
- Thể tích dung dịch H₂SO₄ (V) không được cho trong đề bài, nhưng ta cần tính nồng độ a. Nếu giả sử thể tích của dung dịch H₂SO₄ là V (L), thì:
\[
a = \frac{n_{\text{H}_2\text{SO}_4}}{V} = \frac{0,1}{V}
\]