- Số mol Al:
\[
n_{\text{Al}} = \frac{2,7 \text{ g}}{27 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol}
\]

Nồng độ H₂SO₄ = 1 M, thể tích = 150 ml = 0,15 L.
Số mol H₂SO₄:
\[
n_{\text{H}_2\text{SO}_4} = 1 \text{ mol/L} \times 0,15 \text{ L} = 0,15 \text{ mol}
\]

Phản ứng giữa Al và H₂SO₄:
\[
2\text{Al} + 6\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{Al}_2\text{(SO}_4\text{)}_3 + 3\text{H}_2
\]

Từ phương trình, ta thấy:
- 2 mol Al phản ứng với 6 mol H₂SO₄, tức là 1 mol Al phản ứng với 3 mol H₂SO₄.

Vì vậy, số mol H₂SO₄ cần thiết để phản ứng với 0,1 mol Al là:
\[
n_{\text{H}_2\text{SO}_4 \text{ cần}} = 0,1 \text{ mol Al} \times 3 = 0,3 \text{ mol}
\]

Trong trường hợp này, do số mol H₂SO₄ có sẵn là 0,15 mol, nên H₂SO₄ là chất hạn chế phản ứng.

Từ phương trình phản ứng, 6 mol H₂SO₄ tạo ra 2 mol Al₂(SO₄)₃. Số mol Al₂(SO₄)₃ tạo thành từ 0,15 mol H₂SO₄:
\[
n_{\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3} = \frac{0,15}{6} \times 2 = 0,05 \text{ mol}
\]

Khối lượng mol của Al₂(SO₄)₃:
- Al: 27 g/mol, có 2 nguyên tử → \(27 \times 2 = 54 \text{ g}\)
- S: 32 g/mol, có 3 nguyên tử → \(32 \times 3 = 96 \text{ g}\)
- O: 16 g/mol, có 12 nguyên tử → \(16 \times 12 = 192 \text{ g}\)

Tổng khối lượng mol của Al₂(SO₄)₃:
\[
M_{\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3} = 54 + 96 + 192 = 342 \text{ g/mol}
\]

Khối lượng sản phẩm:
\[
m_{\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3} = n_{\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3} \times M_{\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3
} = 0,05 \text{ mol} \times 342 \text{ g/mol} = 17,1 \text{ g}
\]

Khối lượng chất sản phẩm Al₂(SO₄)₃ tạo thành là 17,1 g.