Bài giải:
Phản ứng hóa học:

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

1. Tính số mol Zn:

n(Zn) = m/M = 6.5g / 65g/mol = 0.1 mol
2. Tính số mol H₂:

Từ phương trình phản ứng, ta thấy: 1 mol Zn tạo ra 1 mol H₂

=> n(H₂) = n(Zn) = 0.1 mol

3. Tính thể tích khí H₂ ở đktc:

V(H₂) = n(H₂) * 22.4 L/mol = 0.1 mol * 22.4 L/mol = 2.24 lít
4. Tính số mol HCl:

Từ phương trình phản ứng, ta thấy: 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl

=> n(HCl) = 2 * n(Zn) = 2 * 0.1 mol = 0.2 mol

5. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl:

CM(HCl) = n(HCl) / V(dung dịch) = 0.2 mol / 0.1 L = 2M
6. Tính số mol ZnCl₂:

Từ phương trình phản ứng, ta thấy: 1 mol Zn tạo ra 1 mol ZnCl₂

=> n(ZnCl₂) = n(Zn) = 0.1 mol

7. Tính nồng độ mol của dung dịch ZnCl₂:

CM(ZnCl₂) = n(ZnCl₂) / V(dung dịch) = 0.1 mol / 0.1 L = 1M

Kết quả:

Thể tích khí H₂ thu được ở đktc là 2.24 lít.
Nồng độ mol của dung dịch muối ZnCl₂ thu được sau phản ứng là 1M.
Nồng độ của dung dịch HCl đã dùng là 2M.