1.Bán kính nguyên tử
Bán kính nguyên tử thường giảm từ trái sang phải trong một chu kỳ do lực hút giữa các electron và hạt nhân mạnh hơn khi số proton tăng. Tuy nhiên, bán kính tăng khi đi xuống trong một nhóm do sự tăng số lớp electron.

Sắp xếp theo thứ tự giảm dần:
K > Na > Cl > F > O > C > Li

Giải thích:
- K, Na, Li thuộc nhóm 1A, nhưng K nằm ở chu kỳ 4, Na chu kỳ 3, và Li chu kỳ 2. Do đó, K có bán kính lớn nhất, tiếp theo là Na, rồi đến Li.
- F, O, C thuộc cùng chu kỳ 2, nhưng F có lực hút hạt nhân mạnh nhất nên có bán kính nhỏ nhất, còn C lớn hơn do số proton ít hơn.

 2. Độ âm điện
Độ âm điện tăng từ trái sang phải trong một chu kỳ và giảm từ trên xuống dưới trong một nhóm.

Sắp xếp theo thứ tự giảm dần:
F > O > Cl > C > Li > Na > K

Giải thích:
- F có độ âm điện cao nhất trong tất cả các nguyên tố (cao hơn cả O). Cl có độ âm điện thấp hơn O nhưng cao hơn C.
- Li, Na, K có độ âm điện thấp nhất vì nằm trong nhóm kim loại kiềm.

3. Tính kim loại
Tính kim loại giảm từ trái sang phải và tăng khi đi xuống trong một nhóm. Các kim loại có xu hướng nhường electron dễ dàng.

Sắp xếp theo thứ tự giảm dần:
K > Na > Li > C > Cl > O > F

Giải thích:
- K là kim loại mạnh nhất trong số này, tiếp theo là Na và Li. Tính kim loại của các nguyên tố phi kim như C, Cl, O, F yếu hơn nhiều, trong đó F có tính phi kim mạnh nhất, nên tính kim loại yếu nhất.

 4. Tính phi kim
Tính phi kim tăng từ trái sang phải và giảm từ trên xuống dưới. Phi kim có xu hướng nhận electron.

Sắp xếp theo thứ tự giảm dần:
F > O > Cl > C > Li > Na > K

Giải thích:
- F có tính phi kim mạnh nhất, tiếp theo là O và Cl. C là phi kim nhưng kém hơn. Li, Na, K là kim loại, do đó có tính phi kim yếu nhất.