Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

### 1. Viết phương trình phản ứng

Phương trình phản ứng giữa kẽm (Zn) và axit hydrochloric (HCl) là:

\[
\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2
\]

### 2. Tính số mol Zn

Khối lượng mol của Zn là 65 g/mol.

\[
n_{Zn} = \frac{6.5 \, \text{g}}{65 \, \text{g/mol}} = 0.1 \, \text{mol}
\]

### 3. Tính số mol HCl cần dùng

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl:

\[
n_{HCl} = 2 \times n_{Zn} = 2 \times 0.1 = 0.2 \, \text{mol}
\]

### 4. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl

Dung dịch HCl có thể tích 300 ml, tức là 0.3 L.

\[
C_{HCl} = \frac{n_{HCl}}{V} = \frac{0.2 \, \text{mol}}{0.3 \, \text{L}} \approx 0.67 \, \text{mol/L}
\]

### 5. Tính thể tích khí \( H_2 \) thu được

Theo phương trình, 1 mol Zn tạo ra 1 mol \( H_2 \). Vậy số mol \( H_2 \) thu được:

\[
n_{H_2} = n_{Zn} = 0.1 \, \text{mol}
\]

Tại điều kiện 25°C và 1 bar, 1 mol khí chiếm thể tích khoảng 24 L.

\[
V_{H_2} = n_{H_2} \times 24 \, \text{L/mol} = 0.1 \times 24 = 2.4 \, \text{L}
\]

### Kết quả

- **Nồng độ mol của dung dịch HCl**: \( \approx 0.67 \, \text{mol/L} \)
- **Thể tích khí \( H_2 \)** thu được: \( 2.4 \, \text{L} \)