### Câu 1: Nêu 5 hợp chất

1. **Nước**
- Công thức: \( H_2O \)

2. **Dioxid carbon**
- Công thức: \( CO_2 \)

3. **Amoniac**
- Công thức: \( NH_3 \)

4. **Clorua natri (muối ăn)**
- Công thức: \( NaCl \)

5. **Axit sulfuric**
- Công thức: \( H_2SO_4 \)

### Câu 2: Phản ứng giữa Zn và HCl

a) **Viết phương trình phản ứng**:

\[
Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2
\]

b) **Tính khối lượng khí \( H_2 \) thu được**:

1. **Tính số mol Zn**:

Khối lượng mol của Zn = 65 g/mol.

\[
n_{Zn} = \frac{6.5 \, \text{g}}{65 \, \text{g/mol}} = 0.1 \, \text{mol}
\]

2. **Tính số mol HCl cần dùng**:

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl.

\[
n_{HCl} = 2 \times n_{Zn} = 2 \times 0.1 = 0.2 \, \text{mol}
\]

3. **Tính thể tích khí \( H_2 \)**:

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn tạo ra 1 mol \( H_2 \). Vậy số mol \( H_2 \) thu được:

\[
n_{H_2} = n_{Zn} = 0.1 \, \text{mol}
\]

Tại điều kiện tiêu chuẩn (25°C và 1 bar), 1 mol khí chiếm thể tích khoảng 24 L.

\[
V_{H_2} = n_{H_2} \times 24 \, \text{L/mol} = 0.1 \times 24 = 2.4 \, \text{L}
\]

### Kết quả:

- **Khí \( H_2 \) thu được là 2.4 L**.