Để giải bài toán này, ta thực hiện theo các bước sau:

1. **Viết phương trình phản ứng**:
- **Phản ứng giữa Mg và CuCl2**:
\[
\text{Mg} + \text{CuCl}_2 \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{Cu}
\]
- **Phản ứng giữa Fe và CuCl2**:
\[
\text{Fe} + \text{CuCl}_2 \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{Cu}
\]

2. **Gọi số mol Mg là \( n_{Mg} \) và số mol Fe là \( n_{Fe} \)**:
- Khối lượng mol của Mg là 24 g/mol và Fe là 56 g/mol.
- Tổng khối lượng hỗn hợp:
\[
24n_{Mg} + 56n_{Fe} = 1,58 \text{ g} \quad (1)
\]

3. **Tính khối lượng chất rắn T**:
- Chất rắn T gồm Cu từ phản ứng với CuCl2.
- Số mol Cu sinh ra từ Mg là \( n_{Mg} \) và từ Fe là \( n_{Fe} \), tổng số mol Cu là \( n_{Cu} = n_{Mg} + n_{Fe} \).
- Khối lượng Cu:
\[
m_{Cu} = (n_{Mg} + n_{Fe}) \times 64 = 1,92 \text{ g} \quad (2)
\]

4. **Thiết lập hệ phương trình**:
Từ phương trình (1):
\[
n_{Fe} = \frac{1,58 - 24n_{Mg}}{56}
\]
Thay vào (2):
\[
n_{Mg} + \frac{1,58 - 24n_{Mg}}{56} = \frac{1,92}{64}
\]

5. **Giải phương trình**:
- Tính \( \frac{1,92}{64} = 0,03 \) mol.
- Ta có phương trình:
\[
n_{Mg} + \frac{1,58 - 24n_{Mg}}{56} = 0,03
\]
- Nhân tất cả với 56:
\[
56n_{Mg} + 1,58 - 24n_{Mg} = 1,68
\]
\[
32n_{Mg} = 1,68 - 1,58 = 0,1
\]
\[
n_{Mg} = \frac{0,1}{32} = 0,003125 \text{ mol}
\]

6. **Tính khối lượng Mg trong X**:
\[
m_{Mg} = n_{Mg} \times 24 = 0,003125 \times 24 = 0,075 \text{ g}
\]

Từ các tính toán trên, ta thấy có sự nhầm lẫn. Hãy kiểm tra lại số liệu đầu vào và cách giải để đảm bảo tính chính xác.

Nếu cần một hướng dẫn cụ thể hơn hoặc có dữ liệu khác, vui lòng cho tôi biết!

Để tính khối lượng magiê (Mg) trong hỗn hợp X, ta sẽ thực hiện theo các bước sau đây:

1. **Xác định các phản ứng xảy ra:**

- Phản ứng giữa kim loại và dung dịch CuCl2:
- \( Mg + CuCl_2 \rightarrow MgCl_2 + Cu \)
- \( Fe + CuCl_2 \rightarrow FeCl_2 + Cu \)

2. **Gọi số mol của Mg và Fe trong hỗn hợp X:**
- Giả sử số mol của Mg là \( x \) và số mol của Fe là \( y \).
- Khối lượng mol của Mg = 24 g/mol, của Fe = 56 g/mol.

3. **Tính tổng khối lượng hỗn hợp:**
- Theo đề bài, tổng khối lượng hỗn hợp là:
\[
24x + 56y = 1.58 \text{ g} \tag{1}
\]

4. **Tính khối lượng chất rắn T thu được:**
- Kim loại Cu được sinh ra từ phản ứng với CuCl2, với mỗi mol Cu thì 1 mol của Mg hoặc Fe sẽ phản ứng. Khối lượng chất rắn T thu được là khối lượng của Cu.
- Số mol Cu tạo thành từ Mg là \( x \) và từ Fe là \( y \), tổng số mol Cu là \( x + y \).
- Khối lượng Cu là:
\[
(mCu) = (x + y) \cdot 64 = 64(x + y) \tag{2}
\]

5. **Tính khối lượng sản phẩm Z sau phản ứng:**
- Chất Z là dung dịch chứa \( MgCl_2 \) và \( FeCl_2 \).
- Khối lượng Z không trực tiếp liên quan đến khối lượng hỗn hợp X.

6. **Phản ứng NaOH với Z:**
- \( MgCl_2 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2 (↓) + 2NaCl \)
- \( FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 (↓) + 2NaCl \)

Tính toán số mol dựa trên khối lượng và phương trình phản ứng tương ứng.

7. **Nung kết tủa Mg(OH)2 trong không khí:**
- Khi nung Mg(OH)2, nó sẽ chuyển thành MgO:
\[
Mg(OH)_2 \rightarrow MgO + H_2O
\]
Khối lượng MgO thu được từ khối lượng Mg(OH)2.

### Giải bài toán

1. Chúng ta có 1.58g hỗn hợp \((24x + 56y = 1.58)\)

2. Giả sử toàn bộ số mol phản ứng với CuCl2 là:
- Tổng số mol Cu là \( x + y = \frac{1.92g}{64g/mol} = 0.03 \).

Từ đó, chúng ta có hệ phương trình sau:
\[
x + y = 0.03 \tag{3}
\]
và phương trình (1).

3. Giải hệ phương trình (1) và (3):
- Từ (3), ta có:
\[ y = 0.03 - x \]
- Thay vào (1):
\[
24x + 56(0.03 - x) = 1.58 \\
24x + 1.68 - 56x = 1.58 \\
-32x + 1.68 = 1.58 \\
-32x = -0.1 \\
x = \frac{0.1}{32} = 0.003125 \text{ mol}
\]

4. Tính khối lượng Mg trong hỗn hợp:
\[
m_{Mg} = 0.003125 \cdot 24 = 0.075 \text{ g}
\]

Tương tự, tính số mol của Fe:
\[
y = 0.03 - 0.003125 = 0.026875
\]
\[
m_{Fe} = 0.026875 \cdot 56 = 1.5 \text{ g}
\]

Như vậy, kết quả là khối lượng Mg trong hỗn hợp X là \( 0.075 \) g.