Để xác định nguyên tử khối của đồng vị còn lại của lithium, ta sử dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình:

\[
\text{Nguyên tử khối trung bình} = \frac{{x_1 \times m_1 + x_2 \times m_2}}{100}
\]

Trong đó:
- \(x_1\) và \(x_2\) là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị.
- \(m_1\) và \(m_2\) là nguyên tử khối của các đồng vị.

Biết:
- Nguyên tử khối trung bình của lithium là 6,924.
- Đồng vị \(^{6}\text{Li}\) có nguyên tử khối là 6 và chiếm 7,6%, tức \(x_1 = 7,6\%\).
- Đồng vị còn lại là \(^{7}\text{Li}\), tức \(m_2\) là nguyên tử khối cần tìm, và phần trăm số nguyên tử của nó là \(x_2 = 100\% - 7,6\% = 92,4\%\).

Áp dụng vào công thức:

\[
6,924 = \frac{{7,6 \times 6 + 92,4 \times m_2}}{100}
\]

Giải phương trình:

\[
6,924 = \frac{{45,6 + 92,4 \times m_2}}{100}
\]
\[
692,4 = 45,6 + 92,4 \times m_2
\]
\[
692,4 - 45,6 = 92,4 \times m_2
\]
\[
646,8 = 92,4 \times m_2
\]
\[
m_2 = \frac{646,8}{92,4} \approx 7,0
\]

Vậy, nguyên tử khối của đồng vị \(^{7}\text{Li}\) là khoảng **7,0**.