Phản ứng đốt cháy hydrogen với oxygen tạo thành nước theo phương trình hóa học:

\[
2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O
\]

- Theo phương trình, 2 phân tử \(H_2\) (hydrogen) sẽ phản ứng với 1 phân tử \(O_2\) (oxygen) để tạo ra 2 phân tử \(H_2O\) (nước).

Giả sử hỗn hợp A có:
- 5 tỉ (5 x \(10^9\)) phân tử hydrogen (\(H_2\))
- 3 tỉ (3 x \(10^9\)) phân tử oxygen (\(O_2\))

### Bước 1: Tính lượng hydrogen tham gia phản ứng
Dựa vào tỉ lệ phương trình, cứ 2 phân tử hydrogen cần 1 phân tử oxygen. Vậy với 3 tỉ phân tử oxygen, số phân tử hydrogen phản ứng hoàn toàn là:

\[
2 \times 3 \times 10^9 = 6 \times 10^9 \, \text{phân tử hydrogen}
\]

Nhưng hỗn hợp A chỉ có 5 tỉ phân tử hydrogen, vì vậy hydrogen là chất giới hạn. Do đó, toàn bộ 5 tỉ phân tử hydrogen sẽ phản ứng hết.

### Bước 2: Tính lượng oxygen tham gia phản ứng
Với 5 tỉ phân tử hydrogen, số phân tử oxygen cần thiết sẽ là:

\[
\frac{5 \times 10^9}{2} = 2.5 \times 10^9 \, \text{phân tử oxygen}
\]

Như vậy, chỉ có 2.5 tỉ phân tử oxygen tham gia phản ứng.

### Bước 3: Tính lượng nước sinh ra
Dựa vào tỉ lệ của phương trình, mỗi 2 phân tử hydrogen sẽ tạo ra 2 phân tử nước, tức là 1 phân tử hydrogen tạo ra 1 phân tử nước. Vậy số phân tử nước tạo ra sẽ là:

\[
5 \times 10^9 \, \text{phân tử nước} \, (H_2O)
\]

### Bước 4: Tính số phân tử trong hỗn hợp B
Hỗn hợp B sau phản ứng sẽ bao gồm:
- 5 tỉ phân tử nước (\(H_2O\))
- Số phân tử oxygen dư: \(3 \times 10^9 - 2.5 \times 10^9 = 0.5 \times 10^9\) phân tử oxygen chưa tham gia phản ứng

Tổng số phân tử trong hỗn hợp B là:

\[
5 \times 10^9 + 0.5 \times 10^9 = 5.5 \times 10^9 \, \text{phân tử}
\]

Vậy hỗn hợp B có 5.5 tỉ phân tử.