Để giải bài toán này, ta cần sử dụng các phản ứng hóa học và định luật bảo toàn khối lượng.

### Giả thiết và phương trình hóa học:
- Nhôm (Al) phản ứng với dung dịch axit HCl tạo ra nhôm clorua (AlCl₃) và khí hydro (H₂).
- Phương trình hóa học của phản ứng là:

\[
2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl₃ + 3H₂
\]

**Bước a: Tính thể tích khí H₂ sinh ra**

1. Khối lượng mol của nhôm \(M_{Al} = 27 \, \text{g/mol}\).
2. Số mol nhôm \(n_{Al}\) có thể tính bằng:
\[
n_{Al} = \frac{m_{Al}}{M_{Al}} = \frac{2}{27} \, \text{mol}
\]

3. Từ phương trình hóa học, ta thấy 2 mol Al tạo ra 3 mol H₂. Vậy số mol H₂ sinh ra là:
\[
n_{H₂} = \frac{3}{2} \times n_{Al} = \frac{3}{2} \times \frac{2}{27} = \frac{1}{9} \, \text{mol}
\]

4. Ở điều kiện tiêu chuẩn (273 K và 1 atm), 1 mol khí chiếm 22,4 lít. Thể tích khí H₂ sinh ra là:
\[
V_{H₂} = n_{H₂} \times 22,4 = \frac{1}{9} \times 22,4 = 2,49 \, \text{lít}
\]

**Bước b: Tính lượng HCl đã phản ứng**

1. Theo phương trình hóa học, 2 mol Al phản ứng với 6 mol HCl, tức là mỗi mol Al phản ứng với 3 mol HCl.
2. Số mol HCl cần thiết để phản ứng với nhôm là:
\[
n_{HCl} = 3 \times n_{Al} = 3 \times \frac{2}{27} = \frac{6}{27} = \frac{2}{9} \, \text{mol}
\]

3. Nếu muốn tính thể tích dung dịch HCl phản ứng, cần biết nồng độ mol của dung dịch HCl. Giả sử nồng độ mol của HCl là \(C\) mol/l, thể tích dung dịch HCl phản ứng sẽ là:
\[
V_{HCl} = \frac{n_{HCl}}{C} = \frac{\frac{2}{9}}{C} \, \text{lít}
\]

### Kết quả:
- Thể tích khí H₂ sinh ra là **2,49 lít**.
- Số mol HCl phản ứng là **\(\frac{2}{9}\) mol**.

Để giải bài toán này, trước tiên, chúng ta cần xem xét phản ứng hóa học xảy ra giữa nhôm (Al) và dung dịch HCl để tạo thành AlCl₃ và khí H₂.

### a) Tính thể tích khí H₂ sinh ra

Phương trình phản ứng giữa nhôm và axit hydrochloric (HCl) là:

\[
2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2
\]

Từ phương trình phản ứng, ta có mối quan hệ stoichiometry là:
- 2 mol Al phản ứng với 6 mol HCl để tạo ra 3 mol H₂.

#### Tính số mol của Al

Chúng ta có 2,19 g nhôm (Al). Tính số mol của Al:

- Khối lượng mol của Al = 27 g/mol.

\[
\text{Số mol Al} = \frac{2,19 \, \text{g}}{27 \, \text{g/mol}} = 0,081 \, \text{mol}
\]

#### Tính số mol H₂ tạo ra

Từ phương trình phản ứng, 2 mol Al tạo ra 3 mol H₂. Vậy 0,081 mol Al sẽ tạo ra số mol H₂ như sau:

\[
\text{Số mol H₂} = 0,081 \, \text{mol Al} \times \frac{3 \, \text{mol H₂}}{2 \, \text{mol Al}} = 0,1215 \, \text{mol H₂}
\]

#### Tính thể tích khí H₂

Áp dụng điều kiện tiêu chuẩn (NTP), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 L.

\[
\text{Thể tích H₂} = 0,1215 \, \text{mol} \times 22,4 \, \text{L/mol} \approx 2,724 \, \text{L}
\]

### b) Phản ứng với dung dịch HCl

Rõ ràng là HCl ở đây đã phản ứng với nhôm tạo ra AlCl₃ và H₂. Nếu bạn có ý hỏi về vấn đề nào đó liên quan đến HCl sau khi mà nhôm đã phản ứng, thì trong trường hợp này, tất cả Al có sẵn đều đã phản ứng với HCl.

Nếu cần thiết tìm hiểu về các ion còn lại trong dung dịch HCl hay các sản phẩm, cần xác định nồng độ HCl ban đầu và thể tích của dung dịch để tính toán.

Tóm lại:
- **a)** Thể tích khí H₂ sinh ra khoảng **2,724 L**.
- **b)** Dung dịch HCl đã bị tiêu thụ hết bởi phản ứng với nhôm, vì vậy không có HCl dư và chỉ còn lại AlCl₃ trong dung dịch.