Phản ứng \( \text{H}_2 (g) + \text{I}_2 (g) \rightleftharpoons 2 \text{HI} (g) \) có \( \Delta H < 0 \), nghĩa là đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Theo nguyên lý Le Chatelier, cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo hướng làm giảm tác động của các thay đổi từ bên ngoài. Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch (tức là hướng từ sản phẩm sang chất phản ứng) trong các trường hợp sau:

1. **Nhiệt độ tăng**: Do đây là phản ứng tỏa nhiệt (\( \Delta H < 0 \)), khi nhiệt độ tăng, hệ thống sẽ cố giảm nhiệt bằng cách chuyển dịch theo chiều nghịch, tức là giảm sản phẩm và tăng chất phản ứng.

2. **Giảm áp suất (hoặc tăng thể tích)**: Nếu ta giảm áp suất, hệ sẽ chuyển dịch theo hướng tạo nhiều phân tử khí hơn. Trong phương trình này, vế trái có 2 phân tử khí \( \text{H}_2 \) và \( \text{I}_2 \), còn vế phải có 2 phân tử khí \( \text{HI} \), nên thay đổi áp suất không ảnh hưởng lớn đến cân bằng vì số mol khí ở hai vế bằng nhau.

Vì vậy, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch **khi nhiệt độ tăng**.