Để tính toán lượng khí oxygen cần thiết để đốt cháy khí ethylene (C₂H₄), ta bắt đầu với phản ứng đốt cháy sau:

\[
C_2H_4 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O
\]

### a) Tính lượng khí oxygen cần thiết

1. **Tỉ lệ mol của C₂H₄ và O₂**:
- 1 mol C₂H₄ cần 3 mol O₂.

2. **Tính số mol của C₂H₄**:
- 4,958 lít C₂H₄ ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) tương đương 4,958 mol C₂H₄ (vì 1 mol khí ở đkc = 22,4 lít).

3. **Tính lượng O₂ cần thiết**:
- Số mol O₂ cần thiết:
\[
4,958 \, \text{mol C₂H₄} \times 3 \, \text{mol O₂/mol C₂H₄} = 14,874 \, \text{mol O₂}
\]
- Thể tích O₂ cần thiết:
\[
14,874 \, \text{mol O₂} \times 22,4 \, \text{lít/mol} \approx 333,6 \, \text{lít O₂}
\]

### b) Tính lượng không khí cần thiết

Không khí chứa khoảng 20% thể tích O₂. Để tính thể tích không khí cần thiết:

1. **Tính thể tích không khí cần thiết**:
- Vì 20% thể tích không khí là O₂, ta có công thức:
\[
V_{\text{không khí}} = \frac{V_{O₂}}{0,2}
\]
- Thay vào công thức:
\[
V_{\text{không khí}} = \frac{333,6 \, \text{lít O₂}}{0,2} = 1.668 \, \text{lít không khí}
\]

### Kết luận

a) Để đốt cháy 4,958 lít khí ethylene cần khoảng 333,6 lít khí oxygen.

b) Để đốt cháy 4,958 lít khí ethylene cần khoảng 1.668 lít không khí chứa 20% thể tích oxygen.