Để tính toán lượng khí oxygen cần thiết để đốt cháy 4,958 lít khí ethylene (C₂H₄) ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), ta thực hiện theo các bước sau:

### Phản ứng đốt cháy của ethylene
Phản ứng đốt cháy của ethylene được viết như sau:

\[
C_2H_4 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O
\]

### a) Tính lượng khí oxygen cần thiết
1. **Tỉ lệ mol giữa C₂H₄ và O₂**:
- 1 mol C₂H₄ cần 3 mol O₂.

2. **Tính số mol của C₂H₄**:
- 4,958 lít C₂H₄ ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) tương đương 4,958 mol C₂H₄ (vì 1 mol khí ở đkc = 22,4 lít).
- Số mol C₂H₄ = \(\frac{4,958}{22,4} \approx 0,221\) mol.

3. **Tính lượng O₂ cần thiết**:
- Số mol O₂ cần thiết:
\[
0,221 \, \text{mol C₂H₄} \times 3 \, \text{mol O₂/mol C₂H₄} \approx 0,663 \, \text{mol O₂}
\]
- Thể tích O₂ cần thiết:
\[
0,663 \, \text{mol O₂} \times 22,4 \, \text{lít/mol} \approx 14,9 \, \text{lít O₂}
\]

### b) Tính lượng không khí cần thiết
Không khí chứa khoảng 20% thể tích O₂. Để tính thể tích không khí cần thiết:

1. **Tính thể tích không khí cần thiết**:
- Thể tích không khí cần thiết:
\[
V_{\text{không khí}} = \frac{V_{O₂}}{0,2} = \frac{14,9 \, \text{lít}}{0,2} \approx 74,5 \, \text{lít không khí}
\]

### Kết luận
- Để đốt cháy 4,958 lít khí ethylene, cần khoảng 14,9 lít khí oxygen.
- Để đốt cháy 4,958 lít khí ethylene, cần khoảng 74,5 lít không khí chứa 20% thể tích oxygen.