Để tính số mol ($n$) có trong 16 g sulfur dioxide ($\text{SO}_2$), ta cần thực hiện các bước sau:

### Bước 1: Tính khối lượng mol của sulfur dioxide ($\text{SO}_2$)

- Khối lượng mol của sulfur ($\text{S}$) = 32 g/mol
- Khối lượng mol của oxy ($\text{O}$) = 16 g/mol

Sulfur dioxide ($\text{SO}_2$ có công thức hóa học là:
$\text{SO}_2 = \text{S} + 2 \times \text{O}$

Tính khối lượng mol:
$M_{\text{SO}_2} = M_{\text{S}} + 2 \times M_{\text{O}} = 32 + 2 \times 16 = 32 + 32 = 64 \text{ g/mol}$

### Bước 2: Tính số mol ($n$)

Sử dụng công thức tính số mol:
$n = \frac{m}{M}$

Trong đó:
- $m$ = 16 g (khối lượng của sulfur dioxide)
- $M$ = 64 g/mol (khối lượng mol của sulfur dioxide)

Thay giá trị vào công thức:
$n = \frac{16 \text{ g}}{64 \text{ g/mol}} = \frac{1}{4} = 0.25 \text{ mol}$

### Kết quả

Số mol có trong 16 g sulfur dioxide ($\text{SO}_2$) là $0.25 \text{ mol}$.

Để tính số mol của $\text{SO}_4$ (sulfur tetraoxide) trong 16 g, ta thực hiện các bước sau:

1. **Tính khối lượng mol của $\text{SO}_4$**:
- Khối lượng mol của sulfur (S) = 32 g/mol
- Khối lượng mol của oxy (O) = 16 g/mol
- Khối lượng mol của $\text{SO}_4$ = $32 + 4 \times 16 = 32 + 64 = 96$ g/mol

2. **Tính số mol**:
Số mol được tính theo công thức:
$n = \frac{m}{M}$
Trong đó:
- $m = 16$ g (khối lượng của $\text{SO}_4$)
- $M = 96$ g/mol (khối lượng mol của $\text{SO}_4$)

Thay số vào công thức:
$n = \frac{16}{96} = \frac{1}{6} \approx 0,167 \text{ mol}$

### Kết luận
Số mol của $\text{SO}_4$ có trong 16 g là **0,167 mol**.