Để tính thể tích của 2,5 mol phân tử oxygen (O₂) ở nhiệt độ 25°C (298 K) và áp suất 1 bar, chúng ta có thể sử dụng phương trình của khí lý tưởng:

\[
PV = nRT
\]

Trong đó:
- \( P \) = áp suất (Pa)
- \( V \) = thể tích (m³)
- \( n \) = số mol (mol)
- \( R \) = hằng số khí (8.314 J/(mol·K))
- \( T \) = nhiệt độ (K)

### Bước 1: Chuyển đổi đơn vị

Áp suất cần được chuyển đổi từ bar sang pascal (Pa):

\[
1 \, \text{bar} = 100000 \, \text{Pa}
\]

### Bước 2: Áp dụng công thức

Áp suất \( P \) = 1 bar = 100000 Pa, số mol \( n = 2.5 \) mol, và nhiệt độ \( T = 25°C = 298 \, \text{K} \).

Thay các giá trị vào phương trình:

\[
100000 \times V = 2.5 \times 8.314 \times 298
\]

### Bước 3: Tính toán thể tích \( V \)

Giải phương trình để tìm \( V \):

\[
V = \frac{2.5 \times 8.314 \times 298}{100000}
\]

Bây giờ, tôi sẽ thực hiện phép tính này.

Thể tích của 2,5 mol phân tử oxygen (O₂) ở 25°C và 1 bar là khoảng **0.0619 m³**.

Nếu bạn muốn chuyển đổi sang đơn vị lít, thể tích này tương đương với:

\[
0.0619 \, \text{m³} = 61.9 \, \text{lít}
\]

Vậy thể tích là khoảng **61.9 lít**.