Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng phản ứng hóa học giữa nhôm (Al) và oxy (O₂) để tạo thành oxit nhôm (Al₂O₃).

### Phương trình phản ứng

Phương trình phản ứng giữa nhôm và oxy là:

\[
4 \, \text{Al} + 3 \, \text{O}_2 \rightarrow 2 \, \text{Al}_2\text{O}_3
\]

### Bước 1: Tính số mol của O₂

Biết rằng khối lượng O₂ là 19,2 g, ta tính số mol của O₂:

\[
\text{M}_{\text{O}_2} = 32 \, \text{g/mol}
\]

Số mol O₂:

\[
n_{\text{O}_2} = \frac{19,2 \, \text{g}}{32 \, \text{g/mol}} = 0,6 \, \text{mol}
\]

### Bước 2: Tính số mol Al cần thiết

Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 3 mol O₂ cần 4 mol Al. Do đó, số mol Al cần thiết là:

\[
n_{\text{Al}} = n_{\text{O}_2} \times \frac{4}{3} = 0,6 \, \text{mol} \times \frac{4}{3} = 0,8 \, \text{mol}
\]

### Bước 3: Tính khối lượng Al

Biết rằng khối lượng mol của Al là 27 g/mol, ta tính khối lượng Al cần thiết:

\[
m_{\text{Al}} = n_{\text{Al}} \times \text{M}_{\text{Al}} = 0,8 \, \text{mol} \times 27 \, \text{g/mol} = 21,6 \, \text{g}
\]

### Kết luận

Giá trị của \( a \) là **21,6 g**.

Để tính giá trị của aaa (khối lượng nhôm cần thiết để đốt cháy), chúng ta bắt đầu từ phản ứng hóa học của nhôm với oxy:

4Al+3O2→2Al2O34 \text{Al} + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{Al}_2\text{O}_34Al+3O2​→2Al2​O3​Bước 1: Tính số mol O₂
Biết rằng khối lượng oxy sử dụng là 19,2 g, chúng ta tính số mol oxy:

Khoˆˊi lượng mol của O2=32 g/mol\text{Khối lượng mol của O}_2 = 32 \text{ g/mol}Khoˆˊi lượng mol của O2​=32 g/molSố mol oxy là:

n(O2)=19,2 g32 g/mol=0,6 moln(\text{O}_2) = \frac{19,2 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = 0,6 \text{ mol}n(O2​)=32 g/mol19,2 g​=0,6 molBước 2: Tính số mol Al cần thiết
Theo tỉ lệ phản ứng, 3 mol O₂ phản ứng với 4 mol Al. Vậy số mol Al cần thiết là:

Tỉ lệ:3 mol O2→4 mol Al\text{Tỉ lệ:} \quad 3 \text{ mol O}_2 \rightarrow 4 \text{ mol Al}Tỉ lệ:3 mol O2​→4 mol AlSố mol Al cần thiết là:

n(Al)=n(O2)×43=0,6 mol×43=0,8 moln(\text{Al}) = n(\text{O}_2) \times \frac{4}{3} = 0,6 \text{ mol} \times \frac{4}{3} = 0,8 \text{ mol}n(Al)=n(O2​)×34​=0,6 mol×34​=0,8 molBước 3: Tính khối lượng nhôm
Khối lượng mol của Al là 27 g/mol. Vậy khối lượng nhôm cần thiết là:

m(Al)=n(Al)×M(Al)=0,8 mol×27 g/mol=21,6 gm(\text{Al}) = n(\text{Al}) \times M(\text{Al}) = 0,8 \text{ mol} \times 27 \text{ g/mol} = 21,6 \text{ g}m(Al)=n(Al)×M(Al)=0,8 mol×27 g/mol=21,6 gKết luận
Giá trị của aaa là 21,6 g.