Để trung hòa 20 ml dung dịch H₂SO₄ 1M bằng dung dịch NaOH 20%, trước tiên, chúng ta cần xác định phương trình hóa học phản ứng giữa H₂SO₄ và NaOH.

### **1. Phương trình hóa học**

H₂SO₄ (axit sulfuric) phản ứng với NaOH (natri hydroxide) theo phương trình sau:

\[
\text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}
\]

### **2. Tính số mol của H₂SO₄**

Dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 1M và thể tích là 20 ml (0.02 lít). Số mol H₂SO₄ có trong dung dịch là:

\[
\text{Số mol H}_2\text{SO}_4 = C \times V = 1\, \text{M} \times 0.02\, \text{L} = 0.02\, \text{mol}
\]

### **3. Tính số mol NaOH cần thiết**

Theo phương trình hóa học, tỷ lệ mol giữa H₂SO₄ và NaOH là 1:2. Do đó, số mol NaOH cần thiết để trung hòa 0.02 mol H₂SO₄ là:

\[
\text{Số mol NaOH} = 2 \times 0.02 = 0.04\, \text{mol}
\]

### **4. Tính khối lượng NaOH cần thiết**

Dung dịch NaOH 20% có nghĩa là 100 ml dung dịch chứa 20 g NaOH. Để tính nồng độ mol của dung dịch NaOH, trước tiên ta cần tính khối lượng NaOH trong một lít dung dịch.

Khối lượng NaOH trong 1 lít dung dịch là:

\[
\text{Khối lượng NaOH} = 20\% \times 1000\, \text{ml} = 200\, \text{g}
\]

Số mol NaOH trong 200 g là:

\[
\text{Số mol NaOH} = \frac{200\, \text{g}}{40\, \text{g/mol}} = 5\, \text{mol}
\]

Do đó, nồng độ mol của dung dịch NaOH là:

\[
\text{Nồng độ NaOH} = \frac{5\, \text{mol}}{1\, \text{L}} = 5\, \text{M}
\]

### **5. Tính thể tích dung dịch NaOH cần thiết**

Số mol NaOH cần thiết là 0.04 mol. Với dung dịch NaOH có nồng độ 5M, thể tích cần thiết là:

\[
V = \frac{\text{Số mol}}{\text{Nồng độ}} = \frac{0.04\, \text{mol}}{5\, \text{M}} = 0.008\, \text{L} = 8\, \text{ml}
\]

### **Kết luận**

Để trung hòa 20 ml dung dịch H₂SO₄ 1M, bạn cần 8 ml dung dịch NaOH 20%.