Để giải bài toán, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

### a) Tính khối lượng và số mol FeSO4 có trong tinh thể hiđrat

**1. Tính khối lượng của FeSO4 trong tinh thể FeSO4·7H2O**

- Khối lượng mol của FeSO4·7H2O:
- FeSO4: Fe = 55.85, S = 32.07, O = 16 x 4 = 64
- FeSO4: 55.85 + 32.07 + 64 = 151.92 g/mol
- 7H2O: 7 x (2 x 1 + 16) = 7 x 18 = 126 g/mol
- FeSO4·7H2O: 151.92 + 126 = 277.92 g/mol

- Số mol FeSO4·7H2O trong 41.7 g:
\[
\text{Số mol} = \frac{41.7}{277.92} \approx 0.15 \text{ mol}
\]

- Khối lượng FeSO4 có trong tinh thể:
\[
\text{Khối lượng FeSO4} = \text{Số mol FeSO4} \times \text{Khối lượng mol FeSO4}
\]
- Khối lượng mol của FeSO4: 151.92 g/mol
- Khối lượng FeSO4: \( 0.15 \times 151.92 \approx 22.8 \text{ g} \)

**2. Số mol FeSO4:**
\[
\text{Số mol FeSO4} = \frac{22.8}{151.92} \approx 0.15 \text{ mol}
\]

### b) Tính khối lượng dung dịch sau pha trộn

- Khối lượng dung dịch sau pha trộn là tổng khối lượng của chất tan và dung môi:
\[
\text{Khối lượng dung dịch} = 41.7 \text{ g (FeSO4·7H2O)} + 207 \text{ g (nước)} = 248.7 \text{ g}
\]

### c) Tính nồng độ % và nồng độ mol của dung dịch thu được

**1. Tính nồng độ phần trăm (%):**

Nồng độ % là khối lượng chất tan chia cho khối lượng dung dịch nhân với 100:
\[
\text{Nồng độ %} = \frac{\text{Khối lượng FeSO4}}{\text{Khối lượng dung dịch}} \times 100\%
\]
\[
\text{Nồng độ %} = \frac{22.8}{248.7} \times 100\% \approx 9.2\%
\]

**2. Tính nồng độ mol/lít (M):**

- Thể tích dung dịch được tính từ khối lượng và mật độ:
\[
\text{Thể tích dung dịch} = \frac{\text{Khối lượng dung dịch}}{\text{Mật độ}}
\]
\[
\text{Thể tích dung dịch} = \frac{248.7}{1.023} \approx 243.0 \text{ ml} = 0.243 \text{ l}
\]

- Nồng độ mol của dung dịch:
\[
\text{Nồng độ mol/lít} = \frac{\text{Số mol FeSO4}}{\text{Thể tích dung dịch}}
\]
\[
\text{Nồng độ mol/lít} = \frac{0.15}{0.243} \approx 0.617 \text{ M}
\]

**Tóm tắt:**

- **Khối lượng FeSO4** trong tinh thể: 22.8 g
- **Số mol FeSO4**: 0.15 mol
- **Khối lượng dung dịch** sau pha trộn: 248.7 g
- **Nồng độ %**: 9.2%
- **Nồng độ mol/lít**: 0.617 M