Thực tế, câu này không đúng. Để hiểu rõ, ta cần xem xét sự thay đổi nhiệt lượng tỏa ra (hay còn gọi là enthalpy của phản ứng) khi halogen (F₂, Cl₂, Br₂, I₂) phản ứng với hydro (H₂) tạo thành hydro halide (HF, HCl, HBr, HI):

Phản ứng tổng quát:

H2+X2→2HXH_2 + X_2 \rightarrow 2HXH2​+X2​→2HXvới XXX là halogen (F, Cl, Br, I).

Nhiệt lượng tỏa ra của từng phản ứng:
H2+F2→2HFΔH=−542 kJ/mol H_2 + F_2 \rightarrow 2HF \quad \Delta H = -542 \text{ kJ/mol}H2​+F2​→2HFΔH=−542 kJ/mol
H2+Cl2→2HClΔH=−184 kJ/mol H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl \quad \Delta H = -184 \text{ kJ/mol}H2​+Cl2​→2HClΔH=−184 kJ/mol
H2+Br2→2HBrΔH=−72 kJ/mol H_2 + Br_2 \rightarrow 2HBr \quad \Delta H = -72 \text{ kJ/mol}H2​+Br2​→2HBrΔH=−72 kJ/mol
H2+I2→2HIΔH=+9 kJ/mol H_2 + I_2 \rightarrow 2HI \quad \Delta H = +9 \text{ kJ/mol}H2​+I2​→2HIΔH=+9 kJ/mol

Phân tích xu hướng:
1️⃣ Fluor (F₂): Tỏa nhiệt mạnh nhất do liên kết H–F rất bền.
2️⃣ Chlorine (Cl₂): Tỏa nhiệt ít hơn F₂ nhưng vẫn khá lớn.
3️⃣ Bromine (Br₂): Tỏa nhiệt ít hơn Cl₂.
4️⃣ Iodine (I₂): Không tỏa nhiệt mà còn hấp thu nhiệt (phản ứng thu nhiệt).

⟹ Kết luận: Nhiệt lượng tỏa ra giảm dần từ F₂ → Cl₂ → Br₂ và đến I₂ thì ngược lại hấp thụ nhiệt.