Để giải quyết bài toán này, ta cần tính toán phản ứng giữa dung dịch HCl và Cu(OH)₂, sau đó tính khối lượng chất dư và khối lượng muối tạo thành.

### Phản ứng hóa học

Phản ứng giữa HCl và Cu(OH)₂:

\[
\text{Cu(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
\]

### a) Tính khối lượng dư của HCl

1. **Tính số mol Cu(OH)₂:**

- Khối lượng Cu(OH)₂ = 9,8 g
- Khối lượng phân tử Cu(OH)₂ = \( 64 + 2 \times (16 + 1) = 64 + 34 = 98 \text{ g/mol} \)
- Số mol Cu(OH)₂:
\[
n_{\text{Cu(OH)}_2} = \frac{9,8 \text{ g}}{98 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol}
\]

2. **Tính số mol HCl cần thiết:**

- Phản ứng 1 mol Cu(OH)₂ cần 2 mol HCl.
- Số mol HCl cần thiết:
\[
n_{\text{HCl cần}} = 2 \times n_{\text{Cu(OH)}_2} = 2 \times 0,1 = 0,2 \text{ mol}
\]

3. **Tính số mol HCl có trong dung dịch:**

- Khối lượng dung dịch HCl = 300 g
- Nồng độ HCl = 7,3% (nghĩa là 7,3 g HCl trong 100 g dung dịch)
- Khối lượng HCl có trong dung dịch:
\[
m_{\text{HCl}} = 300 \text{ g} \times \frac{7,3}{100} = 21,9 \text{ g}
\]
- Khối lượng phân tử HCl = \( 1 + 35,5 = 36,5 \text{ g/mol} \)
- Số mol HCl có trong dung dịch:
\[
n_{\text{HCl có}} = \frac{21,9 \text{ g}}{36,5 \text{ g/mol}} = 0,6 \text{ mol}
\]

4. **Tính số mol HCl dư:**

- Số mol HCl thực tế cần = 0,2 mol
- Số mol HCl dư:
\[
n_{\text{HCl dư}} = n_{\text{HCl có}} - n_{\text{HCl cần}} = 0,6 - 0,2 = 0,4 \text{ mol}
\]
- Khối lượng HCl dư:
\[
m_{\text{HCl dư}} = n_{\text{HCl dư}} \times 36,5 = 0,4 \times 36,5 = 14,6 \text{ g}
\]

### b) Tính khối lượng muối (CuCl₂) tạo thành

1. **Tính số mol CuCl₂ tạo thành:**

- Theo phương trình phản ứng, 1 mol Cu(OH)₂ tạo ra 1 mol CuCl₂.
- Số mol CuCl₂ tạo thành = số mol Cu(OH)₂ = 0,1 mol.

2. **Tính khối lượng CuCl₂:**

- Khối lượng phân tử CuCl₂ = \( 64 + 2 \times 35,5 = 64 + 71 = 135 \text{ g/mol} \)
- Khối lượng CuCl₂ tạo thành:
\[
m_{\text{CuCl}_2} = n_{\text{CuCl}_2} \times 135 = 0,1 \times 135 = 13,5 \text{ g}
\]

### Kết quả

a. **Khối lượng HCl dư** là **14,6 g**.

b. **Khối lượng muối CuCl₂** tạo thành là **13,5 g**.