Để xác định công thức hóa học của oxide kim loại M thuộc nhóm IIIA, ta có thể thực hiện các bước sau:

1. **Xác định hóa trị của kim loại M**:
- Kim loại thuộc nhóm IIIA có hóa trị +3. Do đó, oxide của kim loại này có dạng \( M_2O_3 \).

2. **Viết phương trình phản ứng**:
- Kim loại M phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng để tạo thành muối. Phương trình phản ứng có thể viết như sau:
\[
M_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow 2M(SO_4)_3 + 3H_2O
\]

3. **Tính số mol của muối thu được**:
- Tổng khối lượng muối thu được là 28,5 gam.
- Muối trong phương trình phản ứng là \( M(SO_4)_3 \). Khối lượng phân tử của \( M(SO_4)_3 \) là:
\[
M(SO_4)_3 = M + 3 \times (32 + 4 \times 16) = M + 3 \times 96 = M + 288
\]
- Tính số mol của muối dựa vào khối lượng:
\[
\text{Số mol của muối} = \frac{\text{Khối lượng muối}}{\text{Khối lượng phân tử của muối}} = \frac{28,5}{M + 288}
\]

4. **Tính số mol của oxide**:
- Khối lượng của oxide là 8,5 gam.
- Khối lượng phân tử của oxide \( M_2O_3 \) là:
\[
M_2O_3 = 2M + 3 \times 16 = 2M + 48
\]
- Tính số mol của oxide:
\[
\text{Số mol của oxide} = \frac{8,5}{2M + 48}
\]

5. **Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố**:
- Theo phương trình phản ứng, số mol của muối thu được bằng số mol của oxide phản ứng.
\[
\frac{28,5}{M + 288} = \frac{8,5}{2M + 48}
\]

6. **Giải phương trình**:
- Từ phương trình trên, ta có:
\[
28,5 \times (2M + 48) = 8,5 \times (M + 288)
\]
\[
57M + 1368 = 8,5M + 244,8
\]
\[
48,5M = 1123,2
\]
\[
M = \frac{1123,2}{48,5} \approx 23,2
\]

7. **Xác định kim loại M**:
- Kim loại M có khối lượng nguyên tử gần nhất với giá trị tính toán là 27. Kim loại thuộc nhóm IIIA với khối lượng nguyên tử khoảng 27 là nhôm (Al).

**Vậy, công thức hóa học của oxide là \( \text{Al}_2\text{O}_3 \).**