Để giải các bài toán này, chúng ta cần sử dụng một số công thức cơ bản trong hóa học, bao gồm công thức tính số mol, khối lượng phân tử, và thể tích của khí. Dưới đây là các bước giải cho từng câu:

### a) Số mol của 25,65 gam C₁₂H₂₂O₁₁

1. **Tính khối lượng mol của C₁₂H₂₂O₁₁:**

- C (carbon) có khối lượng mol là 12 g/mol.
- H (hydrogen) có khối lượng mol là 1 g/mol.
- O (oxygen) có khối lượng mol là 16 g/mol.

Khối lượng mol của C₁₂H₂₂O₁₁ là:

\[
M = (12 \times 12) + (1 \times 22) + (16 \times 11)
\]
\[
M = 144 + 22 + 176 = 342 \text{ g/mol}
\]

2. **Tính số mol:**

\[
n = \frac{m}{M} = \frac{25,65 \text{ g}}{342 \text{ g/mol}}
\]
\[
n \approx 0,075 \text{ mol}
\]

### b) Khối lượng của 12,10²³ phân tử Cl₂

1. **Tính số mol của 12,10²³ phân tử Cl₂:**

Số Avogadro (\(N_A\)) là \(6,022 \times 10^{23}\) phân tử/mol.

\[
n = \frac{N}{N_A} = \frac{12,10^2{3}}{6,022 \times 10^{23}}
\]
\[
n \approx 0,02 \text{ mol}
\]

2. **Tính khối lượng của Cl₂:**

- Khối lượng mol của Cl₂ là:

\[
M = 2 \times 35,5 = 71 \text{ g/mol}
\]

- Khối lượng:

\[
m = n \times M = 0,02 \text{ mol} \times 71 \text{ g/mol}
\]
\[
m = 1,42 \text{ g}
\]

### c) Thể tích của 5,2 gam C₂H₂ (acetylene) ở 25°C và 1 bar

1. **Tính số mol của C₂H₂:**

- Khối lượng mol của C₂H₂ là:

\[
M = (2 \times 12) + (2 \times 1) = 26 \text{ g/mol}
\]

- Số mol:

\[
n = \frac{m}{M} = \frac{5,2 \text{ g}}{26 \text{ g/mol}}
\]
\[
n \approx 0,2 \text{ mol}
\]

2. **Tính thể tích của C₂H₂:**

Ở điều kiện tiêu chuẩn (25°C và 1 bar), thể tích mol của khí là khoảng 24,5 lít/mol (điều chỉnh từ điều kiện chuẩn 0°C và 1 atm).

\[
V = n \times V_m = 0,2 \text{ mol} \times 24,5 \text{ lít/mol}
\]
\[
V = 4,9 \text{ lít}
\]

### Tóm tắt kết quả:

a) Số mol của 25,65 gam C₁₂H₂₂O₁₁ là khoảng 0,075 mol.

b) Khối lượng của 12,10²³ phân tử Cl₂ là 1,42 g.

c) Thể tích của 5,2 gam C₂H₂ ở 25°C và 1 bar là 4,9 lít.