Để giải bài toán trung hòa dung dịch \( \text{NaOH} \) với dung dịch \( \text{H}_2\text{SO}_4 \), ta sẽ thực hiện các bước sau:

### Phương trình hóa học:

Phản ứng trung hòa giữa \( \text{NaOH} \) và \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) được mô tả bằng phương trình hóa học sau:

\[
\text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}
\]

### Bước 1: Tính số mol của \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) trong dung dịch

1. **Tính khối lượng \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) trong 100 g dung dịch**:

- Dung dịch \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) có nồng độ 9,8%, nghĩa là có 9,8 g \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) trong mỗi 100 g dung dịch.

2. **Tính số mol \( \text{H}_2\text{SO}_4 \)**:

- Khối lượng mol của \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) là \( 98 \text{ g/mol} \).

\[
n_{\text{H}_2\text{SO}_4} = \frac{9,8 \text{ g}}{98 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol}
\]

### Bước 2: Tính số mol \( \text{NaOH} \) cần dùng để trung hòa

- Theo phương trình hóa học, 1 mol \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) cần 2 mol \( \text{NaOH} \).

\[
n_{\text{NaOH}} = 2 \times n_{\text{H}_2\text{SO}_4} = 2 \times 0,1 = 0,2 \text{ mol}
\]

### Bước 3: Tính khối lượng và thể tích của dung dịch \( \text{NaOH} \)

1. **Tính nồng độ mol của dung dịch \( \text{NaOH} \)**:

- Dung dịch \( \text{NaOH} \) có nồng độ 5,6%, nghĩa là có 5,6 g \( \text{NaOH} \) trong mỗi 100 g dung dịch.

- Khối lượng mol của \( \text{NaOH} \) là \( 40 \text{ g/mol} \).

\[
n_{\text{NaOH}} = \frac{5,6 \text{ g}}{40 \text{ g/mol}} = 0,14 \text{ mol/100 g dung dịch}
\]

2. **Tính khối lượng dung dịch \( \text{NaOH} \) cần dùng**:

- Số mol \( \text{NaOH} \) trong 100 g dung dịch là 0,14 mol.
- Cần 0,2 mol \( \text{NaOH} \).

\[
\text{Khối lượng dung dịch} = \frac{0,2 \text{ mol}}{0,14 \text{ mol/100 g}} \times 100 = 142,86 \text{ g}
\]

3. **Tính thể tích dung dịch \( \text{NaOH} \)**:

- Dung dịch \( \text{NaOH} \) có khối lượng riêng là \( 1,045 \text{ g/ml} \).

\[
V_{\text{NaOH}} = \frac{\text{Khối lượng dung dịch}}{\text{Khối lượng riêng}} = \frac{142,86 \text{ g}}{1,045 \text{ g/ml}} \approx 136,8 \text{ ml}
\]

### Bước 4: Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng

1. **Tính khối lượng muối \( \text{Na}_2\text{SO}_4 \) tạo thành**:

- Theo phản ứng, số mol muối \( \text{Na}_2\text{SO}_4 \) tạo thành là bằng số mol \( \text{H}_2\text{SO}_4 \), tức là 0,1 mol.
- Khối lượng mol của \( \text{Na}_2\text{SO}_4 \) là \( 142 \text{ g/mol} \).

\[
\text{Khối lượng muối} = 0,1 \text{ mol} \times 142 \text{ g/mol} = 14,2 \text{ g}
\]

2. **Tính khối lượng dung dịch muối sau phản ứng**:

- Khối lượng dung dịch \( \text{NaOH} \) đã sử dụng là 142,86 g.
- Khối lượng dung dịch \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) là 100 g.
- Tổng khối lượng dung dịch trước phản ứng là 142,86 g + 100 g = 242,86 g.
- Khối lượng dung dịch sau phản ứng là \( 242,86 \text{ g} - 14,2 \text{ g} \text{ (khối lượng muối)} \).

\[
\text{Khối lượng dung dịch sau phản ứng} = 242,86 \text{ g}
\]

3. **Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng**:

\[
C\% = \frac{\text{Khối lượng muối}}{\text{Khối lượng dung dịch sau phản ứng}} \times 100
\]

\[
C\% = \frac{14,2}{242,86} \times 100 \approx 5,85\%
\]

### Kết luận

a. **Thể tích dung dịch \( \text{NaOH} \) cần dùng** là khoảng \( 136,8 \text{ ml} \).

b. **Nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng** là khoảng \( 5,85\% \).