Để giải bài tập này, ta sẽ lần lượt làm theo từng yêu cầu:

### a. Viết phương trình phản ứng:

Phản ứng giữa sắt (Fe) và đồng(II) sunfat (CuSO₄) như sau:
\[ \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \]

### b. Xác định nồng độ mol/lít của các chất trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc:

1. **Tính số mol của các chất ban đầu:**

- Số mol của Fe:
\[ n_{\text{Fe}} = \frac{1,96 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 0,035 \text{ mol} \]

- Khối lượng dung dịch CuSO₄:
\[ m_{\text{dd CuSO}_4} = 100 \text{ ml} \times 1,12 \text{ g/ml} = 112 \text{ g} \]

- Khối lượng CuSO₄:
\[ m_{\text{CuSO}_4} = 0,10 \times 112 \text{ g} = 11,2 \text{ g} \]

- Số mol của CuSO₄:
\[ n_{\text{CuSO}_4} = \frac{11,2 \text{ g}}{160 \text{ g/mol}} = 0,07 \text{ mol} \]

2. **Xác định chất dư và chất hết:**

Từ phương trình phản ứng, tỉ lệ số mol:
\[ \text{Fe} : \text{CuSO}_4 = 1:1 \]

- Số mol CuSO₄ cần cho phản ứng với 0,035 mol Fe:
\[ n_{\text{CuSO}_4, cần} = 0,035 \text{ mol} \]

- Số mol CuSO₄ dư:
\[ n_{\text{CuSO}_4, dư} = 0,07 \text{ mol} - 0,035 \text{ mol} = 0,035 \text{ mol} \]

- Số mol Fe hết: 0,035 mol
- Số mol FeSO₄ tạo thành: 0,035 mol
- Số mol Cu tạo thành: 0,035 mol

3. **Tính nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:**

Tổng thể tích dung dịch không thay đổi (vẫn là 100 ml = 0,1 lít).

- Nồng độ mol/l của CuSO₄ dư:
\[ C_{\text{CuSO}_4, dư} = \frac{0,035 \text{ mol}}{0,1 \text{ l}} = 0,35 \text{ M} \]

- Nồng độ mol/l của FeSO₄ tạo thành:
\[ C_{\text{FeSO}_4} = \frac{0,035 \text{ mol}}{0,1 \text{ l}} = 0,35 \text{ M} \]

### c. Cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan:

Sau khi phản ứng và cô cạn dung dịch, ta sẽ thu được các muối khan là FeSO₄ và CuSO₄ dư:

- Khối lượng FeSO₄ tạo thành:
\[ m_{\text{FeSO}_4} = n_{\text{FeSO}_4} \times M_{\text{FeSO}_4} = 0,035 \text{ mol} \times 152 \text{ g/mol} = 5,32 \text{ g} \]

- Khối lượng CuSO₄ dư:
\[ m_{\text{CuSO}_4, dư} = n_{\text{CuSO}_4, dư} \times M_{\text{CuSO}_4} = 0,035 \text{ mol} \times 160 \text{ g/mol} = 5,6 \text{ g} \]

- Tổng khối lượng muối khan:
\[ m_{\text{muối khan}} = m_{\text{FeSO}_4} + m_{\text{CuSO}_4, dư} = 5,32 \text{ g} + 5,6 \text{ g} = 10,92 \text{ g} \]

### Kết quả:
a. Phương trình phản ứng:
\[ \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \]

b. Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:
- \[ C_{\text{CuSO}_4} = 0,35 \text{ M} \]
- \[ C_{\text{FeSO}_4} = 0,35 \text{ M} \]

c. Khối lượng muối khan thu được sau khi cô cạn dung dịch:
\[ 10,92 \text{ g} \]