a) Tính lượng Mg phản ứng và Zn tạo thành

1. Xác định khối lượng Zn đã phản ứng:

Ban đầu, khối lượng thanh Zn là 60 g. Sau phản ứng, khối lượng còn lại là 59,3 g. Do đó, khối lượng Zn đã phản ứng là:
\[
60 \text{ g} - 59,3 \text{ g} = 0,7 \text{ g}
\]

2. Xác định khối lượng Mg đã phản ứng:

Phản ứng giữa Zn và Mg trong dung dịch ZnCl₂ diễn ra theo phương trình:
\[
\text{Mg} + \text{ZnCl}_2 \rightarrow \text{Zn} + \text{MgCl}_2
\]

Theo phương trình, 1 mol Mg (24 g) phản ứng với 1 mol ZnCl₂ để tạo ra 1 mol Zn.

3. Tính số mol Zn đã phản ứng:

Số mol Zn đã phản ứng:
\[
\text{n}_{\text{Zn}} = \frac{0,7 \text{ g}}{65 \text{ g/mol}} = 0,0108 \text{ mol}
\]

4. Tính khối lượng Mg đã phản ứng:

Theo phương trình, số mol Mg phản ứng cũng bằng số mol Zn đã phản ứng:
\[
\text{n}_{\text{Mg}} = 0,0108 \text{ mol}
\]

Khối lượng Mg đã phản ứng:
\[
\text{m}_{\text{Mg}} = 0,0108 \text{ mol} \times 24 \text{ g/mol} = 0,2592 \text{ g}
\]

b) Dung dịch A + NaOH dư thu được kết tủa, nhiệt phân

Dung dịch A chứa MgCl₂ và ZnCl₂. Khi cho NaOH dư vào dung dịch này, phản ứng xảy ra:

\[
\text{MgCl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 \downarrow + 2\text{NaCl}
\]
\[
\text{ZnCl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 \downarrow + 2\text{NaCl}
\]

1. Tính khối lượng kết tủa Mg(OH)₂:

Khối lượng Mg đã phản ứng là 0,2592 g. Số mol Mg(OH)₂ tạo thành:
\[
\text{n}_{\text{Mg(OH)}_2} = \text{n}_{\text{Mg}} = 0,0108 \text{ mol}
\]

Khối lượng Mg(OH)₂:
\[
\text{m}_{\text{Mg(OH)}_2} = 0,0108 \text{ mol} \times 58 \text{ g/mol} = 0,6264 \text{ g}
\]

2. Tính khối lượng kết tủa Zn(OH)₂:

Khối lượng Zn đã phản ứng là 0,7 g. Số mol Zn(OH)₂ tạo thành:
\[
\text{n}_{\text{Zn(OH)}_2} = \text{n}_{\text{Zn}} = 0,0108 \text{ mol}
\]

Khối lượng Zn(OH)₂:
\[
\text{m}_{\text{Zn(OH)}_2} = 0,0108 \text{ mol} \times 99 \text{ g/mol} = 1,0692 \text{ g}
\]

3. Nhiệt phân kết tủa:

Khi nhiệt phân Mg(OH)₂ và Zn(OH)₂, phản ứng xảy ra:
\[
\text{Mg(OH)}_2 \rightarrow \text{MgO} + \text{H}_2\text{O}
\]
\[
\text{Zn(OH)}_2 \rightarrow \text{ZnO} + \text{H}_2\text{O}
\]

Khối lượng MgO:
\[
\text{m}_{\text{MgO}} = 0,0108 \text{ mol} \times 40 \text{ g/mol} = 0,432 \text{ g}
\]

Khối lượng ZnO:
\[
\text{m}_{\text{ZnO}} = 0,0108 \text{ mol} \times 81 \text{ g/mol} = 0,8748 \text{ g}
\]

Tổng khối lượng chất rắn (MgO và ZnO):
\[
0,432 \text{ g} + 0,8748 \text{ g} = 1,3068 \text{ g}
\]

Kết luận
a) Khối lượng Mg đã phản ứng là 0,2592 g.
b) Khối lượng chất rắn sau khi nhiệt phân là 1,3068 g.

Để giải bài toán này, chúng ta cần xem xét các bước phản ứng hóa học và các tính toán liên quan.

### Tính toán phần a: Tính mg phản ứng Zn tạo thành

1. **Tính khối lượng Zn trong thanh:**

Ban đầu, khối lượng Zn trong thanh là:
\( m_{\text{Zn}} = 60 \, \text{g} \) (tổng khối lượng)

Sau phản ứng, khối lượng Zn còn lại là:
\( m_{\text{Zn}}' = 59,3 \, \text{g} \)

Khối lượng Zn đã phản ứng:
\[
m_{\text{Zn, phản ứng}} = m_{\text{Zn}} - m_{\text{Zn}}' = 60 \, \text{g} - 59,3 \, \text{g} = 0,7 \, \text{g}
\]

2. **Tính số mol Zn đã phản ứng:**
Mol của Zn phản ứng được tính bằng:
\[
n_{\text{Zn}} = \frac{m_{\text{Zn, phản ứng}}}{M_{\text{Zn}}} = \frac{0,7 \, \text{g}}{65,38 \, \text{g/mol}} \approx 0,0107 \, \text{mol}
\]

3. **Phương trình phản ứng giữa Zn và ZnCl2:**
\[
\text{Zn} + \text{ZnCl}_2 \rightarrow \text{Zn}_2\text{Cl}_2 + \text{Zn}
\]

Theo phương trình hóa học:
\[
\text{1 mol} \, \text{Zn} \, : \, \text{1 mol} \, \text{Zn}_2\text{Cl}_2
\]

Vậy số mol Zn phản ứng chính là số mol Mg để tạo ra MgCl2:
\[
n_{\text{Mg}} \approx n_{\text{Zn}} \approx 0,0107 \, \text{mol}
\]

4. **Tính khối lượng Mg đã phản ứng:**
Khối lượng của Mg được tính bằng:
\[
m_{\text{Mg}} = n_{\text{Mg}} \cdot M_{\text{Mg}} = 0,0107 \, \text{mol} \cdot 24,31 \, \text{g/mol} \approx 0,26 \, \text{g}
\]

**Kết luận phần a:** Zn phản ứng tạo thành khoảng 0,26 g.

---

### Tính toán phần b: Dung dịch A + NaOH dư

1. **Dung dịch ZnCl2 13,5%:**
Khuấy lượng dung dịch ZnCl2:
\[
m_{\text{ZnCl}_2} = 800 \, \text{g} \times 0,135 = 108 \, \text{g}
\]
Số mol của ZnCl2 là:
\[
n_{\text{ZnCl}_2} = \frac{m_{\text{ZnCl}_2}}{M_{\text{ZnCl}_2}} = \frac{108 \, \text{g}}{136,3 \, \text{g/mol}} \approx 0,79 \, \text{mol}
\]

2. **Phản ứng của ZnCl2 với NaOH:**
ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl

Theo phương trình toàn phần này, 1 mol ZnCl2 cần 2 mol NaOH.

3. **Kết tủa Zn(OH)2:**
Số mol ZnCl2 đã tạo kết tủa là 0,79 mol, do đó, khối lượng của kết tủa Zn(OH)2 là:
\[
n_{\text{Zn(OH)}_2} = n_{\text{ZnCl}_2} \approx 0,79 \, \text{mol}
\]
Khối lượng Zn(OH)2 được tính như sau:
\[
m_{\text{Zn(OH)}_2} = n_{\text{Zn(OH)}_2} \cdot M_{\text{Zn(OH)}_2} = 0,79 \, \text{mol} \cdot 99,42 \, \text{g/mol} \approx 78,55 \, \text{g}
\]

4. **Tính các kết tủa khác:**
Kết tủa NaOH (2K) cũng có thể xảy ra.

Tổng khối lượng kết tủa thường sẽ là tổng khối lượng Zn(OH)2 + Na3PO4 (hoặc các kết tủa khác).

### Kết luận phần b:
Kết quả kiểm tra thực hiện và quy định trong hóa học có thể tạo ra đến 78,55 g chất rắn giả sử.