Để tính tốc độ phản ứng, ta sử dụng công thức tính tốc độ phản ứng và nồng độ của chất phản ứng. Phản ứng được cho là:

\[ 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{O}_3 \]

Tốc độ phản ứng có thể tính theo sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng chính (oxi trong trường hợp này).

1. **Xác định sự thay đổi nồng độ:**

- Nồng độ ban đầu của oxi, \( [\text{O}_2]_0 \) = 0,024 mol/L
- Nồng độ sau 5 giây, \( [\text{O}_2]_{\text{final}} \) = 0,02 mol/L

Sự thay đổi nồng độ của oxi là:

\[
\Delta [\text{O}_2] = [\text{O}_2]_0 - [\text{O}_2]_{\text{final}} = 0,024 \text{ mol/L} - 0,02 \text{ mol/L} = 0,004 \text{ mol/L}
\]

2. **Tính tốc độ phản ứng:**

Tốc độ phản ứng (v) là sự thay đổi nồng độ chất phản ứng theo thời gian. Công thức tính tốc độ phản ứng là:

\[
v = \frac{\Delta [\text{O}_2]}{\Delta t}
\]

Trong đó:
- \(\Delta [\text{O}_2]\) là sự thay đổi nồng độ của oxi
- \(\Delta t\) là khoảng thời gian (5 giây trong trường hợp này)

Thay giá trị vào công thức:

\[
v = \frac{0,004 \text{ mol/L}}{5 \text{ s}} = 0,0008 \text{ mol/L/s}
\]

3. **Kết luận:**

Tốc độ phản ứng tính theo oxi là \(0,0008 \text{ mol/L/s}\).

Để tính tốc độ phản ứng theo nồng độ của oxi (O₂), ta có thể sử dụng công thức:

\[
\text{Tốc độ phản ứng} = -\frac{\Delta [\text{O}_2]}{\Delta t}
\]

Trong đó:
- \(\Delta [\text{O}_2] = [\text{O}_2]_c - [\text{O}_2}_0\) là sự thay đổi nồng độ của O₂.
- \(\Delta t\) là khoảng thời gian.

### Bước 1: Tính \(\Delta [\text{O}_2]\)

- Nồng độ ban đầu của O₂: \([O_2]_0 = 0,024 \, \text{mol/L}\)
- Nồng độ sau 5 giây: \([O_2]_c = 0,020 \, \text{mol/L}\)

Tính sự thay đổi nồng độ:
\[
\Delta [\text{O}_2] = [O_2]_c - [O_2]_0 = 0,020 - 0,024 = -0,004 \, \text{mol/L}
\]

### Bước 2: Tính \(\Delta t\)

Thời gian \(\Delta t\) = 5 giây.

### Bước 3: Tính tốc độ phản ứng

Áp dụng công thức tính tốc độ phản ứng:
\[
\text{Tốc độ phản ứng} = -\frac{\Delta [\text{O}_2]}{\Delta t} = -\frac{-0,004 \, \text{mol/L}}{5 \, \text{s}} = \frac{0,004}{5} = 0,0008 \, \text{mol/(L·s)}
\]

### Kết luận

Tốc độ phản ứng theo nồng độ của oxi là \(0,0008 \, \text{mol/(L·s)}\).