Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần dựa vào định luật tốc độ phản ứng và phản ứng tổng hợp amoniac.

### Phân tích phương trình hóa học

Phản ứng tổng hợp amoniac là:

\[
\text{N}_2 (k) + 3\text{H}_2 (k) \rightleftharpoons 2\text{NH}_3 (k)
\]

### Tốc độ phản ứng và ảnh hưởng của nồng độ

Tốc độ của phản ứng tổng hợp amoniac có thể được biểu diễn bằng phương trình tốc độ, mà trong trường hợp này là:

\[
v = k [\text{N}_2]^a [\text{H}_2]^b
\]

Trong đó:
- \( v \) là tốc độ phản ứng.
- \( k \) là hằng số tốc độ.
- \([\text{N}_2]\) và \([\text{H}_2]\) là nồng độ của các chất tham gia.
- \( a \) và \( b \) là các bậc của phản ứng theo từng chất.

### Tìm bậc của phản ứng

Dựa trên phương trình cân bằng hóa học, nồng độ của \(\text{H}_2\) xuất hiện với hệ số 3, điều này cho thấy \( b = 3 \). Phản ứng này thường có bậc tổng cộng là 4, nếu không có thông tin cụ thể về bậc của phản ứng, ta thường giả định rằng \( b \) bằng hệ số của \(\text{H}_2\), tức là 3.

### Ảnh hưởng của việc tăng nồng độ của \( \text{H}_2 \)

Nếu nồng độ \( \text{H}_2 \) tăng gấp 2 lần, ta có:

\[
[\text{H}_2]_{\text{new}} = 2 [\text{H}_2]
\]

Vậy tốc độ phản ứng sẽ thay đổi theo công thức:

\[
v_{\text{new}} = k [\text{N}_2]^a (2 [\text{H}_2])^b
\]

Thay \( b = 3 \):

\[
v_{\text{new}} = k [\text{N}_2]^a (2^3 [\text{H}_2]^3)
\]

\[
v_{\text{new}} = 2^3 \cdot k [\text{N}_2]^a [\text{H}_2]^3
\]

\[
v_{\text{new}} = 8 \cdot v
\]

### Kết luận:

Khi nồng độ \( \text{H}_2 \) tăng gấp 2 lần, tốc độ phản ứng thuận sẽ tăng lên 8 lần. Do đó, đáp án đúng là:

**A) Tăng lên 8 lần**

**Giải thích:** Khi nồng độ của một chất trong phản ứng bậc ba (như trong trường hợp này với b = 3) tăng lên 2 lần, tốc độ phản ứng sẽ tăng lên \(2^3\), tức là 8 lần, vì tốc độ phản ứng tỷ lệ với nồng độ của chất tham gia được nâng lên lũy thừa tương ứng với hệ số của nó trong phương trình tốc độ.