Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước tính toán theo phương trình hóa học của phản ứng giữa đồng (Cu) và oxi (O₂).

**Phương trình hóa học:**

\[ 2 \text{Cu} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{CuO} \]

**a. Tính thể tích khí O₂ (Vo₂):**

1. **Tính số mol của Cu:**

Khối lượng mol của Cu là 63,5 g/mol. Do đó, số mol của Cu trong 3,2 gam Cu là:

\[
n_{\text{Cu}} = \frac{\text{Khối lượng Cu}}{\text{Khối lượng mol Cu}} = \frac{3,2 \text{ g}}{63,5 \text{ g/mol}} \approx 0,0504 \text{ mol}
\]

2. **Theo phương trình hóa học:**

Tỉ lệ giữa Cu và O₂ là 2:1, tức là 2 mol Cu phản ứng với 1 mol O₂. Do đó, số mol của O₂ cần thiết là:

\[
n_{\text{O}_2} = \frac{n_{\text{Cu}}}{2} = \frac{0,0504}{2} \approx 0,0252 \text{ mol}
\]

3. **Tính thể tích khí O₂ (Vo₂):**

Điều kiện chuẩn (STP: 0°C và 1 atm), thể tích mol của khí là 22,4 lít/mol. Do đó, thể tích khí O₂ là:

\[
V_{\text{O}_2} = n_{\text{O}_2} \times 22,4 \text{ lít/mol} = 0,0252 \text{ mol} \times 22,4 \text{ lít/mol} \approx 0,564 \text{ lít}
\]

Vậy thể tích khí O₂ cần thiết là khoảng 0,564 lít.

**b. Tính khối lượng CuO thu được:**

1. **Tính khối lượng mol của CuO:**

Khối lượng mol của CuO là:
\[
\text{Khối lượng mol CuO} = \text{Khối lượng mol Cu} + \text{Khối lượng mol O} = 63,5 \text{ g/mol} + 16 \text{ g/mol} = 79,5 \text{ g/mol}
\]

2. **Tính số mol CuO thu được:**

Từ phương trình hóa học, tỉ lệ giữa Cu và CuO là 1:1. Số mol CuO sẽ bằng số mol Cu:

\[
n_{\text{CuO}} = n_{\text{Cu}} = 0,0504 \text{ mol}
\]

3. **Tính khối lượng CuO thu được:**

Khối lượng CuO thu được là:

\[
\text{Khối lượng CuO} = n_{\text{CuO}} \times \text{Khối lượng mol CuO} = 0,0504 \text{ mol} \times 79,5 \text{ g/mol} \approx 4,00 \text{ g}
\]

Vậy khối lượng CuO thu được là khoảng 4,00 gam.