Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

### **a) Viết phương trình phản ứng**

Fe\(_2\)O\(_3\) phản ứng với dung dịch H\(_2\)SO\(_4\) tạo ra muối sắt(III) sulfat và nước. Phương trình phản ứng có thể viết như sau:

\[
\text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{FeSO}_4 + 3\text{H}_2\text{O}
\]

### **b) Tính thể tích dung dịch H\(_2\)SO\(_4\) tham gia**

**Bước 1: Tính số mol Fe\(_2\)O\(_3\)**

- Khối lượng của Fe\(_2\)O\(_3\) là 32 g.
- Khối lượng mol của Fe\(_2\)O\(_3\): \( 2 \times 55,85 + 3 \times 16 = 159,7 \text{ g/mol} \).

Số mol Fe\(_2\)O\(_3\) là:

\[
n_{\text{Fe}_2\text{O}_3} = \frac{\text{Khối lượng}}{\text{Khối lượng mol}} = \frac{32}{159,7} \approx 0,200 \text{ mol}
\]

**Bước 2: Tính số mol H\(_2\)SO\(_4\) cần thiết**

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe\(_2\)O\(_3\) phản ứng với 3 mol H\(_2\)SO\(_4\).

Số mol H\(_2\)SO\(_4\) cần để phản ứng với 0,200 mol Fe\(_2\)O\(_3\) là:

\[
n_{\text{H}_2\text{SO}_4} = 0,200 \times 3 = 0,600 \text{ mol}
\]

**Bước 3: Tính thể tích dung dịch H\(_2\)SO\(_4\)**

Nồng độ dung dịch H\(_2\)SO\(_4\) là 3 M (3 mol/L).

\[
V_{\text{H}_2\text{SO}_4} = \frac{n_{\text{H}_2\text{SO}_4}}{\text{Nồng độ}} = \frac{0,600}{3} = 0,200 \text{ lít} = 200 \text{ ml}
\]

### **c) Tính thể tích khí thu được**

**Lưu ý:** Trong phản ứng này, không có khí thoát ra. Phản ứng chỉ tạo ra muối và nước. Vì vậy, không có khí sinh ra từ phản ứng giữa Fe\(_2\)O\(_3\) và H\(_2\)SO\(_4\).

### **Kết luận**

- **a) Phương trình phản ứng:**
\[
\text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{FeSO}_4 + 3\text{H}_2\text{O}
\]

- **b) Thể tích dung dịch H\(_2\)SO\(_4\) cần thiết:**
\[
200 \text{ ml}
\]

- **c) Thể tích khí thu được:**
Không có khí sinh ra từ phản ứng này.