Để giải bài tập này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau:

### a. Lập phương trình hóa học của phản ứng

**Phản ứng giữa FeS\(_2\) và O\(_2\) tạo Fe\(_2\)O\(_3\) và SO\(_2\) có thể được lập như sau:**

- **Xác định số nguyên tố và số nguyên tử trong phản ứng:**
- Fe (Sắt)
- S (Lưu huỳnh)
- O (Oxy)
- SO\(_2\) (Đioxit lưu huỳnh)
- Fe\(_2\)O\(_3\) (Oxit sắt (III))

**Bước 1:** Viết phương trình chưa cân bằng:
\[ \text{FeS}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{SO}_2 \]

**Bước 2:** Cân bằng phương trình:
- Cân bằng số nguyên tử Fe (Sắt):
- Có 2 nguyên tử Fe trong Fe\(_2\)O\(_3\)
- Cần 2 FeS\(_2\)

Phương trình tạm thời:
\[ 2\text{FeS}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{SO}_2 \]

- Cân bằng số nguyên tử S (Lưu huỳnh):
- Có 4 nguyên tử S trong 2 FeS\(_2\)
- Cần 4 SO\(_2\)

Phương trình tạm thời:
\[ 2\text{FeS}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3 + 4\text{SO}_2 \]

- Cân bằng số nguyên tử O (Oxy):
- Có 3 nguyên tử O trong Fe\(_2\)O\(_3\)
- Có 8 nguyên tử O trong 4 SO\(_2\)
- Tổng số nguyên tử O là 11

Cần \( \frac{11}{2} \) phân tử O\(_2\) để cung cấp đủ 11 nguyên tử O

Phương trình cuối cùng là:
\[ 2\text{FeS}_2 + \frac{11}{2}\text{O}_2 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3 + 4\text{SO}_2 \]

**Đưa phương trình về dạng có hệ số nguyên:**
Nhân tất cả các hệ số với 2 để tránh phân số:
\[ 4\text{FeS}_2 + 11\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3 + 8\text{SO}_2 \]

### b. Tính khối lượng FeS\(_2\) tham gia phản ứng và khối lượng Fe\(_2\)O\(_3\) tạo thành

**1. Tính khối lượng FeS\(_2\) tham gia phản ứng**

- Thể tích khí SO\(_2\) thu được là 7,9328 lít (đkc).
Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm 22,4 lít.
\[
\text{Số mol SO}_2 = \frac{7,9328}{22,4} = 0,354 \text{ mol}
\]

Từ phương trình hóa học cân bằng:
\[
4\text{FeS}_2 \rightarrow 8\text{SO}_2
\]

Tỉ lệ mol giữa FeS\(_2\) và SO\(_2\) là 1:2, nên số mol FeS\(_2\) tham gia phản ứng là:
\[
\text{Số mol FeS}_2 = \frac{0,354}{2} = 0,177 \text{ mol}
\]

Khối lượng mol của FeS\(_2\) là:
\[
\text{Molar mass of FeS}_2 = 55,8 \text{ (Fe)} + 2 \times 32,1 \text{ (S)} = 120 \text{ g/mol}
\]

Khối lượng FeS\(_2\) là:
\[
\text{Khối lượng FeS}_2 = 0,177 \text{ mol} \times 120 \text{ g/mol} = 21,24 \text{ g}
\]

**2. Tính khối lượng Fe\(_2\)O\(_3\) tạo thành**

Từ phương trình hóa học:
\[
2\text{Fe}_2\text{O}_3 \leftarrow 8\text{SO}_2
\]

Số mol Fe\(_2\)O\(_3\) tạo thành tương ứng với số mol SO\(_2\):
\[
\text{Số mol Fe}_2\text{O}_3 = \frac{0,354}{4} = 0,0885 \text{ mol}
\]

Khối lượng mol của Fe\(_2\)O\(_3\) là:
\[
\text{Molar mass of Fe}_2\text{O}_3 = 2 \times 55,8 + 3 \times 16 = 160 \text{ g/mol}
\]

Khối lượng Fe\(_2\)O\(_3\) tạo thành là:
\[
\text{Khối lượng Fe}_2\text{O}_3 = 0,0885 \text{ mol} \times 160 \text{ g/mol} = 14,16 \text{ g}
\]

### c. So sánh khối lượng khí SO\(_2\) với không khí

- **Khối lượng mol của SO\(_2\):**
\[
\text{Molar mass of SO}_2 = 32,1 \text{ (S)} + 2 \times 16 \text{ (O)} = 64,1 \text{ g/mol}
\]

- **Khối lượng mol của không khí (khoảng):**
- Thành phần chính là N\(_2\) và O\(_2\)
- Molar mass của không khí ≈ 29 g/mol

So sánh:
\[
\text{Tỉ số khối lượng mol} = \frac{64,1}{29} \approx 2,21
\]

**Kết luận:**
Khí SO\(_2\) nặng hơn không khí khoảng 2,21 lần.