1. Xác định Phản Ứng Hóa Học

Lithium (Li) phản ứng với axit sulfuric (H₂SO₄) tạo ra lithium sulfate (Li₂SO₄) và khí hydro (H₂). Phản ứng hóa học có thể được viết như sau:

\[ 2 \text{Li} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Li}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2 \]

 2. Tính Số Mol của Lithium

Khối lượng của lithium là 0,28 gram. Để tính số mol của lithium, ta sử dụng công thức:

\[ n_{\text{Li}} = \frac{m_{\text{Li}}}{M_{\text{Li}}} \]

Trong đó:
- \( m_{\text{Li}} \) là khối lượng lithium = 0,28 g
- \( M_{\text{Li}} \) là khối lượng mol của lithium = 7 g/mol

\[ n_{\text{Li}} = \frac{0,28}{7} = 0,04 \text{ mol} \]

3. Tính Số Mol của Khí Hydro

Từ phương trình hóa học, ta thấy rằng 2 mol lithium phản ứng với 1 mol H₂SO₄ để tạo ra 1 mol khí H₂. Số mol khí H₂ được tạo ra sẽ bằng số mol lithium phản ứng chia cho 2:

\[ n_{\text{H}_2} = \frac{n_{\text{Li}}}{2} = \frac{0,04}{2} = 0,02 \text{ mol} \]

4. Tính Thể Tích Khí Hydro

Tại điều kiện chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít. Do đó:

\[ V_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times 22,4 \text{ lít} \]

\[ V_{\text{H}_2} = 0,02 \times 22,4 = 0,448 \text{ lít} \]

 5. Tính Khối Lượng Muối Lithium Sulfate

Từ phản ứng, 2 mol lithium sẽ tạo ra 1 mol lithium sulfate. Số mol lithium sulfate tạo ra bằng số mol lithium chia cho 2:

\[ n_{\text{Li}_2\text{SO}_4} = \frac{n_{\text{Li}}}{2} = 0,02 \text{ mol} \]

Khối lượng mol của lithium sulfate (Li₂SO₄) được tính như sau:

- Khối lượng mol của Li₂SO₄ = 2 × M(Li) + M(S) + 4 × M(O)
- \( M_{\text{Li}_2\text{SO}_4} = 2 \times 7 + 32 + 4 \times 16 = 14 + 32 + 64 = 110 \text{ g/mol} \)

Khối lượng của lithium sulfate là:

\[ m_{\text{Li}_2\text{SO}_4} = n_{\text{Li}_2\text{SO}_4} \times M_{\text{Li}_2\text{SO}_4} \]

\[ m_{\text{Li}_2\text{SO}_4} = 0,02 \times 110 = 2,2 \text{ g} \]

Tóm Tắt Kết Quả

- Thể tích khí H₂: 0,448 lít (tại đkc)
- Khối lượng muối Li₂SO₄: 2,2 gram