Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng các phương pháp và công thức trong phân tích hóa học. Đầu tiên, ta cần biết cách tính độ chuẩn và nồng độ đương lượng của dung dịch NaOH từ dữ liệu đã cho.

### Bước 1: Xác định số mol NaOH và HCl đã phản ứng

1. **Số mol HCl (mHCl)**:
- Thể tích dung dịch HCl: \( V_{\text{HCl}} = 12.5 \) ml = \( 0.0125 \) L
- Nồng độ HCl: \( C_{\text{HCl}} = 0.1 \) M
- Số mol HCl:
\[ n_{\text{HCl}} = C_{\text{HCl}} \times V_{\text{HCl}} = 0.1 \times 0.0125 = 0.00125 \text{ mol} \]

2. **Số mol NaOH (mNaOH)**:
- Theo phản ứng trao đổi acid-base giữa NaOH và HCl:
\[ \text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \]
- Số mol NaOH bằng số mol HCl:
\[ n_{\text{NaOH}} = n_{\text{HCl}} = 0.00125 \text{ mol} \]

### Bước 2: Tính độ chuẩn của NaOH

- Độ chuẩn của NaOH (purity) là số mol NaOH trong 1 L dung dịch.
- Dung dịch NaOH được chuẩn độ 10 ml, do đó số mol NaOH trong 10 ml dung dịch là \( n_{\text{NaOH}} = 0.00125 \) mol.
- Độ chuẩn của NaOH:
\[ \text{Độ chuẩn} = \frac{n_{\text{NaOH}}}{V_{\text{NaOH}}} \times 1000 \]

Trong đó \( V_{\text{NaOH}} \) là thể tích dung dịch NaOH đã chuẩn độ (10 ml = 0.01 L).

\[ \text{Độ chuẩn} = \frac{0.00125}{0.01} \times 1000 = 125 \text{ g/L} \]

### Bước 3: Tính nồng độ đương lượng của NaOH

- Nồng độ đương lượng của NaOH là số mol NaOH trong 1 L dung dịch.
- Ta đã biết số mol NaOH trong 10 ml dung dịch là \( n_{\text{NaOH}} = 0.00125 \) mol.
- Nồng độ đương lượng của NaOH:
\[ \text{Nồng độ đương lượng} = \frac{n_{\text{NaOH}}}{V_{\text{NaOH}}} \times 1000 \]

\[ \text{Nồng độ đương lượng} = \frac{0.00125}{0.01} \times 1000 = 125 \text{ g/L} \]

Vậy, độ chuẩn của dung dịch NaOH là \( \boxed{125} \) g/L và nồng độ đương lượng của dung dịch NaOH cũng là \( \boxed{125} \) g/L.

Để tính độ chuẩn và nồng độ đương lượng của dịch NaOH từ thông tin chuẩ độ đã cho, ta làm như sau:

### Bước 1: Tính số mol của HCl

Ta có dung dịch HCl có nồng \( C_{\text{HCl}} = 0,1 \ \text{M} \) và thể \( V_{\text{HCl}} = 12,5 \, \text{} = 0,0125 \, \text{L \).

Số mol của HCl được tính bằng công thức\[
n_{\text{HCl}} = C_{\text{HCl}} \times V_{\text{HCl}} = 0,1 \times0,0125 = 0,25 \, \text{mol}
]

### Bước 2: Sử dụng phương trình phản ứng giữa NaOH và HCl

Phản ứng giữa NaOH và HCl là phản ứng trung hòa với tỷ lệ mol 1:1:
\[
\{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}
\]
Vậy số mol của NaOH cũng bằng số mol của HCl:
\[
n_{\text{NaOH = n_{\text{HCl}} = 0,00125 \, \text{mol}
\]

### Bước 3: Tính nồng độ của dung dịch NaOH

Ta có dung dịch NaOH có thể tích \( V_{\text{NaOH = 10 \, \text{ml} = 0,01 \, \text{L} \).

Nồng độ của Na được tính bằng:
\[
C_{\text{NaOH}} = \frac{n_{\text{NaOH}}}{Vtext{NaOH}}} = \frac{0,00125}{0,01} = 0,125 \, \text{M}
\]

### Bước 4: Tính độ chuẩn và nồng độ đương lượng của dung dịch NaOH

Đ chuẩn (còn được gọi là nồng độ đương lượng) của NaOH thường đồng nghĩa với nồng độ mol của nó trong các phản ứng acid-base vì NaOH là base mạnh có một đương lượng. Nên:

\[
\text{Nồng độương lượng} = C_{\text{NaOH}} = 0125 \, \text{N}
\]

### Kết luận- Độ chuẩn (nồng độ đương lượng) của dung NaOH là \( 0,125 \, \{N} = 0,125 \, \text{M} \).

Hy vọng bài giải này giúp bạn hiểu rõ hơn về cách tính toán trong phản ứng chuẩ định!