### Bài 1:

**Phương trình hóa học của phản ứng:**

\( \text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O} \)

**Giải thích:**

Khi khí \( \text{H}_2 \) (hidro) được thổi nóng qua bột CuO (oxit đồng(II) - màu đen), xảy ra phản ứng khử màu sắc như sau:

- Oxit đồng(II) (CuO) bị khử thành kim loại đồng (Cu).
- Khí hydro \( \text{H}_2 \) bị oxy hóa thành hơi nước \( \text{H}_2\text{O} \).

**Bài tập a: Viết phương trình hóa học của phản ứng.**

Phương trình hóa học đã được viết như trên:

\( \text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O} \)

**Bài tập b: Để điều chế được 12,8 gam kim loại đồng thì cần dùng bao nhiêu lít khí H2 ở điều kiện chuẩn?**

Bước đầu tiên, ta cần biết tỷ lệ mol giữa CuO và Cu, sau đó tính toán số mol của Cu dựa trên khối lượng.

1. **Tính số mol của Cu:**
- Khối lượng mol của Cu là 63,55 g/mol (khối lượng nguyên tử Cu).
- Đối với 12,8 gam Cu, số mol \( \text{mol}_{\text{Cu}} = \frac{12,8}{63,55} \approx 0,2017 \text{ mol} \).

2. **Tính số mol của CuO:**
- Với phương trình phản ứng, mỗi mol CuO sản xuất một mol Cu.
- Do đó, số mol \( \text{mol}_{\text{CuO}} = 0,2017 \text{ mol} \).

3. **Tính số mol \( \text{H}_2 \) cần thiết:**
- Theo phương trình phản ứng, 1 mol CuO cần 1 mol \( \text{H}_2 \).
- Vậy, số mol \( \text{H}_2 \) cần sẽ bằng số mol CuO.

4. **Tính số lượng khí \( \text{H}_2 \) (ở điều kiện chuẩn):**
- 1 mol khí ở điều kiện chuẩn (0°C, 1 atm) có thể chiếm 22,4 lít.
- Số lít \( \text{H}_2 \) cần là \( \text{mol}_{\text{H}_2} \times 22,4 \text{ lít} \).
- \( \text{mol}_{\text{H}_2} = 0,2017 \text{ mol} \).

5. **Kết quả tính toán:**
- \( \text{V}_{\text{H}_2} = 0,2017 \times 22,4 \approx 4,51 \text{ lít} \).

Vậy, để điều chế được 12,8 gam kim loại đồng, cần dùng khoảng 4,51 lít khí \( \text{H}_2 \) ở điều kiện chuẩn.

### Bài 3:

**Phương trình hóa học của phản ứng:**

\( 4\text{Al} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_3 \)

**Giải thích:**

Khi cháy hoàn toàn \( a \) gam nhôm (\( \text{Al} \)) với \( 19,2 \) gam oxy (\( \text{O}_2 \)), sản phẩm là oxit nhôm (\( \text{Al}_2\text{O}_3 \)).

**Bài tập: Tính \( a \).**

Từ phương trình phản ứng, ta thấy tỷ số mol giữa Al và \( \text{Al}_2\text{O}_3 \ là 4:2 = 2:1

Chắc chắn rồi! Dưới đây là hướng dẫn cho hai bài tập của bạn.

### Bài 2
**a. Viết phương trình hóa học (PTHH)**

Khi thổi khí H₂ qua bột CuO, phản ứng xảy ra sẽ là:

\[
2 \text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow 2 \text{Cu} + \text{H}_2\text{O}
\]

**b. Tính lượng khí H₂ cần thiết để điều chế 12,8 gam kim loại đồng (Cu)**

1. **Tính số mol của Cu:**

- Khối lượng mol của Cu = 63,5 g/mol
- Số mol Cu cần điều chế:

\[
n(\text{Cu}) = \frac{m}{M} = \frac{12,8 \text{ g}}{63,5 \text{ g/mol}} \approx 0,2016 \text{ mol}
\]

2. **Từ PTHH, xác định mối quan hệ giữa H₂ và Cu:**

- Theo phương trình, 1 mol H₂ phản ứng với 2 mol Cu.
- Vậy \( n(\text{H}_2) \) được tính như sau:

\[
n(\text{H}_2) = \frac{n(\text{Cu})}{2} = \frac{0,2016}{2} \approx 0,1008 \text{ mol}
\]

3. **Tính thể tích khí H₂ ở điều kiện chuẩn (điều kiện STP):**

- 1 mol khí ở điều kiện STP có thể tích 22,4 lít.
- Vậy thể tích khí H₂ cần dùng:

\[
V(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \times 22,4 \text{ lít/mol} = 0,1008 \text{ mol} \times 22,4 \text{ lít/mol} \approx 2,25 \text{ lít}
\]

### Bài 3
**Tính khối lượng Al cần dùng để đốt cháy hoàn toàn, phản ứng sinh ra Al₂O₃**

1. **Viết phương trình phản ứng:**

\[
4 \text{Al} + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{Al}_2\text{O}_3
\]

2. **Tính số mol của O₂ đã dùng:**

- Khối lượng mol của O₂ = 32 g/mol
- Số mol O₂ sử dụng:

\[
n(\text{O}_2) = \frac{19,2 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = 0,6 \text{ mol}
\]

3. **Tính số mol của Al:**

- Theo phương trình phản ứng, 4 mol Al phản ứng với 3 mol O₂. Từ đó, số mol Al có thể tính như sau:

\[
n(\text{Al}) = n(\text{O}_2) \times \frac{4}{3} = 0,6 \text{ mol} \times \frac{4}{3} = 0,8 \text{ mol}
\]

4. **Tính khối lượng Al cần thiết:**

- Khối lượng mol của Al = 27 g/mol
- Khối lượng Al cần dùng:

\[
m(\text{Al}) = n(\text{Al}) \times M(\text{Al}) = 0,8 \text{ mol} \times 27 \text{ g/mol} = 21,6 \text{ g}
\]

### Tóm tắt:
- **Bài 2**: Cần khoảng 2,25 lít H₂ để sản xuất 12,8 g Cu.
- **Bài 3**: Cần 21,6 g Al để phản ứng hoàn toàn với 19,2 g O₂.

Nếu bạn có bất kỳ câu hỏi nào khác hoặc cần thêm giải thích, hãy cho tôi biết!