Để giải quyết bài toán này, chúng ta sẽ làm từng phần như sau:

**a) Phương trình hoá học của phản ứng:**

Kim loại A có hoá trị 3 tác dụng với axit sunfuric. Phản ứng sẽ tạo ra muối sunfat của kim loại A và khí hydrogen (điều kiện tiêu chuẩn).

Phương trình hoá học của phản ứng được viết như sau:

\[ \text{A} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{A}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2 \]

**b) Xác định tên của kim loại A:**

Kim loại A có hoá trị 3, thường là những kim loại nhóm 13 trong bảng tuần hoàn như nhôm (Al) hoặc hoà tan trong axit sulfuric để tạo muối sunfat.

**c) Tính khối lượng muối sunfat được tạo ra:**

Gọi khối lượng kim loại A là \( m_A = 10.8 \) g.

Sau phản ứng, toàn bộ kim loại A phản ứng với axit sunfuric tạo thành muối sunfat. Vì muối sunfat có khối lượng bằng khối lượng kim loại A ban đầu, nên khối lượng muối sunfat là \( 10.8 \) g.

**d) Tính khối lượng axit sunfuric cần dùng:**

Để tính khối lượng axit sunfuric cần dùng, ta dựa trên phương trình phản ứng đã viết và cân bằng khối lượng.

Khối lượng axit sunfuric cần dùng bằng khối lượng kim loại A:

\[ m(\text{H}_2\text{SO}_4) = 10.8 \text{ g} \]

Vì vậy:

- Khối lượng muối sunfat thu được là \( \boxed{10.8 \text{ g}} \).
- Khối lượng axit sunfuric cần dùng là \( \boxed{10.8 \text{ g}} \).

Đây là kết quả dựa trên giả thiết rằng toàn bộ kim loại A đã phản ứng hết và không có sự mất mát trong quá trình thực hiện phản ứng.

Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện từng phần một.

### a) Viết phương trình hóa học

Kim loại A có hóa trị 3 và phản ứng với axit sulfuric (H₂SO₄) sẽ tạo thành muối sunfat và khí hydrogen (H₂). Ta có phương trình phản ứng tổng quát như sau:

\[
2A + 3H_2SO_4 \rightarrow A_2(SO_4)_3 + 3H_2
\]

### b) Xác định tên kim loại A

Kim loại A có hóa trị 3. Một số kim loại thuộc nhóm này là nhôm (Al), sắt (Fe), mangan (Mn), v.v. Tuy nhiên, với hàm lượng 10,8g, kim loại này có khả năng cao là nhôm (Al) vì:

- Khối lượng mol của nhôm (Al) là khoảng 27g/mol.

Do đó, ta có thể nói rằng kim loại A là **nhôm**.

### c) Tính khối lượng muối sunfat

1. Xác định số mol của kim loại A (Al):

\[
n_A = \frac{m_A}{M_A} = \frac{10,8\,g}{27\,g/mol} \approx 0.4\,mol
\]

2. Theo phương trình hóa học, 2 mol A tạo ra 1 mol muối sunfat. Vậy số mol muối sunfat là:

\[
n_{A_2(SO_4)_3} = \frac{n_A}{2} = \frac{0.4\,mol}{2} = 0.2\,mol
\]

3. Khối lượng muối sunfat (A₂(SO₄)₃):

Khối lượng mol của muối sunfat:

\[
M_{A_2(SO_4)_3} = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 32 + 12 = 54 + 96 + 12 = 162\,g/mol
\]

Khối lượng muối sunfat thu được là:

\[
m_{A_2(SO_4)_3} = n_{A_2(SO_4)_3} \cdot M_{A_2(SO_4)_3} = 0.2\,mol \cdot 162\,g/mol = 32.4\,g
\]

### d) Tính khối lượng axit sulfuric cần dùng

1. Từ phương trình hóa học, 2 mol A phản ứng với 3 mol H₂SO₄.

Ta đã tính được số mol của A (n_A = 0.4 mol), vì vậy số mol H₂SO₄ cần dùng là:

\[
n_{H_2SO_4} = \frac{3}{2} \cdot n_A = \frac{3}{2} \cdot 0.4\,mol = 0.6\,mol
\]

2. Khối lượng H₂SO₄ cần thiết (Molar mass H₂SO₄ = 98 g/mol):

\[
m_{H_2SO_4} = n_{H_2SO_4} \cdot M_{H_2SO_4} = 0.6\,mol \cdot 98\,g/mol = 58.8\,g
\]

### Kết luận

- a) Phương trình hóa học: \(2A + 3H_2SO_4 \rightarrow A_2(SO_4)_3 + 3H_2\)
- b) Kim loại A là nhôm (Al).
- c) Khối lượng muối sunfat thu được là 32.4 g.
- d) Khối lượng axit sulfuric cần dùng là 58.8 g.