Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng các thông tin về tỉ khối và tỉ lượng của từng khí trong hỗn hợp X.

Gọi:
- \( m_{Cl_2} \): khối lượng của \( Cl_2 \) trong hỗn hợp X (đơn vị: g)
- \( m_{O_2} \): khối lượng của \( O_2 \) trong hỗn hợp X (đơn vị: g)

Theo đề bài:
1. Tỉ khối của hỗn hợp X so với \( H_2 \) là 23.8%, tức là:
\[ \frac{m_{Cl_2} + m_{O_2}}{m_{H_2}} = 0.238 \]
với \( m_{H_2} \) là khối lượng của \( H_2 \) trong hỗn hợp X.

2. Tổng khối lượng của hỗn hợp X là 11.9 g:
\[ m_{Cl_2} + m_{O_2} = 11.9 \text{ g} \]

3. Với giả định \( m_{H_2} = 1 \) g để dễ tính toán, ta có:
\[ m_{Cl_2} + m_{O_2} = 0.238 \times 1 = 0.238 \text{ g} \]

Giải hệ phương trình:
\[
\begin{cases}
m_{Cl_2} + m_{O_2} = 11.9 \\
m_{Cl_2} + m_{O_2} = 0.238
\end{cases}
\]

Từ đây, ta tính được:
\[ m_{Cl_2} = 11.9 \times \frac{0.238}{1 + 0.238} = 11.9 \times \frac{0.238}{1.238} \approx 2.29 \text{ g} \]

\[ m_{O_2} = 11.9 \times \frac{1}{1 + 0.238} = 11.9 \times \frac{1}{1.238} \approx 9.61 \text{ g} \]

Vậy, khối lượng của \( Cl_2 \) trong hỗn hợp X là khoảng 2.29 g và khối lượng của \( O_2 \) là khoảng 9.61 g.

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng các thông tin về tỉ khối và tỉ lượng của từng khí trong hỗn hợp X.

Gọi:
- mCl2???2: khối lượng của Cl2??2 trong hỗn hợp X (đơn vị: g)
- mO2??2: khối lượng của O2?2 trong hỗn hợp X (đơn vị: g)

Theo đề bài:
1. Tỉ khối của hỗn hợp X so với H2?2 là 23.8%, tức là:
mCl2+mO2mH2=0.238???2+??2??2=0.238
với mH2??2 là khối lượng của H2?2 trong hỗn hợp X.

2. Tổng khối lượng của hỗn hợp X là 11.9 g:
mCl2+mO2=11.9 g???2+??2=11.9 g

3. Với giả định mH2=1??2=1 g để dễ tính toán, ta có:
mCl2+mO2=0.238×1=0.238 g???2+??2=0.238×1=0.238 g

Giải hệ phương trình:
{mCl2+mO2=11.9mCl2+mO2=0.238{???2+??2=11.9???2+??2=0.238

Từ đây, ta tính được:
mCl2=11.9×0.2381+0.238=11.9×0.2381.238≈2.29 g???2=11.9×0.2381+0.238=11.9×0.2381.238≈2.29 g

mO2=11.9×11+0.238=11.9×11.238≈9.61 g??2=11.9×11+0.238=11.9×11.238≈9.61 g

Vậy, khối lượng của Cl2??2 trong hỗn hợp X là khoảng 2.29 g và khối lượng của O2?2 là khoảng 9.61 g.