Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng các thông tin về tỉ khối và tỉ lượng của từng khí trong hỗn hợp X.

Gọi:
- \( m_{Cl_2} \): khối lượng của \( Cl_2 \) trong hỗn hợp X (đơn vị: g)
- \( m_{O_2} \): khối lượng của \( O_2 \) trong hỗn hợp X (đơn vị: g)

Theo đề bài:
1. Tỉ khối của hỗn hợp X so với \( H_2 \) là 23.8%, tức là:
\[ \frac{m_{Cl_2} + m_{O_2}}{m_{H_2}} = 0.238 \]
với \( m_{H_2} \) là khối lượng của \( H_2 \) trong hỗn hợp X.

2. Tổng khối lượng của hỗn hợp X là 11.9 g:
\[ m_{Cl_2} + m_{O_2} = 11.9 \text{ g} \]

3. Với giả định \( m_{H_2} = 1 \) g để dễ tính toán, ta có:
\[ m_{Cl_2} + m_{O_2} = 0.238 \times 1 = 0.238 \text{ g} \]

Giải hệ phương trình:
\[
\begin{cases}
m_{Cl_2} + m_{O_2} = 11.9 \\
m_{Cl_2} + m_{O_2} = 0.238
\end{cases}
\]

Từ đây, ta tính được:
\[ m_{Cl_2} = 11.9 \times \frac{0.238}{1 + 0.238} = 11.9 \times \frac{0.238}{1.238} \approx 2.29 \text{ g} \]

\[ m_{O_2} = 11.9 \times \frac{1}{1 + 0.238} = 11.9 \times \frac{1}{1.238} \approx 9.61 \text{ g} \]

Vậy, khối lượng của \( Cl_2 \) trong hỗn hợp X là khoảng 2.29 g và khối lượng của \( O_2 \) là khoảng 9.61 g.

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng các thông tin về tỉ khối và tỉ lượng của từng khí trong hỗn hợp X.

Gọi:
- mCl2𝑚𝐶𝑙2: khối lượng của Cl2𝐶𝑙2 trong hỗn hợp X (đơn vị: g)
- mO2𝑚𝑂2: khối lượng của O2𝑂2 trong hỗn hợp X (đơn vị: g)

Theo đề bài:
1. Tỉ khối của hỗn hợp X so với H2𝐻2 là 23.8%, tức là:
mCl2+mO2mH2=0.238𝑚𝐶𝑙2+𝑚𝑂2𝑚𝐻2=0.238
với mH2𝑚𝐻2 là khối lượng của H2𝐻2 trong hỗn hợp X.

2. Tổng khối lượng của hỗn hợp X là 11.9 g:
mCl2+mO2=11.9 g𝑚𝐶𝑙2+𝑚𝑂2=11.9 g

3. Với giả định mH2=1𝑚𝐻2=1 g để dễ tính toán, ta có:
mCl2+mO2=0.238×1=0.238 g𝑚𝐶𝑙2+𝑚𝑂2=0.238×1=0.238 g

Giải hệ phương trình:
{mCl2+mO2=11.9mCl2+mO2=0.238{𝑚𝐶𝑙2+𝑚𝑂2=11.9𝑚𝐶𝑙2+𝑚𝑂2=0.238

Từ đây, ta tính được:
mCl2=11.9×0.2381+0.238=11.9×0.2381.238≈2.29 g𝑚𝐶𝑙2=11.9×0.2381+0.238=11.9×0.2381.238≈2.29 g

mO2=11.9×11+0.238=11.9×11.238≈9.61 g𝑚𝑂2=11.9×11+0.238=11.9×11.238≈9.61 g

Vậy, khối lượng của Cl2𝐶𝑙2 trong hỗn hợp X là khoảng 2.29 g và khối lượng của O2𝑂2 là khoảng 9.61 g.