Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ làm từng bước một:

**A. Tính a**

1. **Tính số mol H2 đã sinh ra từ hỗn hợp X:**

Khối lượng mol của H2 là 2 g/mol.

Số mol H2 = \(\frac{2.479 \text{ l}}{22.4 \text{ l/mol}} = 0.1107 \text{ mol}\)

2. **Xác định số mol Ba(OH)2 trong dung dịch Y:**

Khối lượng mol Ba(OH)2 là 171.34 g/mol.

Số mol Ba(OH)2 = \(\frac{41.04 \text{ g}}{171.34 \text{ g/mol}} = 0.2392 \text{ mol}\)

3. **Số mol NaOH trong dung dịch Y:**

Đặt số mol NaOH là \( x \).

Dung lượng NaOH được sinh ra từ phản ứng:
\[
2 \text{Na} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{NaOH} + \text{H}_2
\]

Answer 2

A. Để tính a, ta cần xác định số mol Ba(OH)2 và NaOH trong dung dịch Y sau khi hòa tan hỗn hợp X.
- Số mol Ba(OH)2 = 41.04g / (137.33g/mol) = 0.299 mol
- Số mol NaOH = a / 40 = a/40 mol

Vì số mol NaOH và Ba(OH)2 phải cân bằng với số mol Na và Ba trong hỗn hợp X, ta có:
0.299 = a/40
a = 11.96 g

Vậy a = 11.96 g.

B. Khi nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch Y, sẽ xảy ra phản ứng trung hòa giữa HCl và NaOH, Ba(OH)2. Để so sánh pH của dung dịch sau phản ứng, ta cần tính số mol HCl đã phản ứng và số mol NaOH, Ba(OH)2 còn lại.

Số mol HCl = 0.3 mol (vì 300 ml dung dịch HCl 1M)
Số mol NaOH ban đầu = a/40 mol
Số mol Ba(OH)2 ban đầu = 0.299 mol

Sau phản ứng trung hòa, số mol NaOH và Ba(OH)2 còn lại sẽ giảm đi số mol HCl đã phản ứng.

Số mol NaOH còn lại = a/40 - 0.3 mol
Số mol Ba(OH)2 còn lại = 0.299 - 0.3 mol

Để so sánh pH, cần tính nồng độ mol/lit của NaOH và Ba(OH)2 còn lại, sau đó tính pOH và từ đó suy ra pH.

Để tính pH chính xác, cần biết giá trị hằng số điện li của NaOH và Ba(OH)2.

...Xem thêm

Answer 3