Phản ứng đốt cháy hoàn toàn của các hydrocarbon, bao gồm cả alkane, có thể được biểu diễn bằng phương trình hóa học tổng quát như sau:

Cho một alkane chung \( \text{C}_n\text{H}_{2n+2} \) (với n là số nguyên dương):

\[ \text{C}_n\text{H}_{2n+2} + \left( n + \frac{n+1}{4} \right) \text{O}_2 \rightarrow n \text{CO}_2 + \left( n + \frac{n+1}{2} \right) \text{H}_2\text{O} \]

Trong đó:
- \( \text{C}_n\text{H}_{2n+2} \) là công thức chung của alkane.
- \( \left( n + \frac{n+1}{4} \right) \text{O}_2 \) là lượng oxy cần thiết để đốt cháy hoàn toàn.
- \( n \text{CO}_2 \) là carbon dioxide (CO2) sản phẩm.
- \( \left( n + \frac{n+1}{2} \right) \text{H}_2\text{O} \) là nước (H2O) sản phẩm.

Ví dụ cụ thể với methane (CH4):

\[ \text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]

Với ethane (C2H6):

\[ \text{C}_2\text{H}_6 + \frac{7}{2}\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} \]

Phương trình trên mô tả phản ứng đốt cháy hoàn toàn alkane, trong đó các sản phẩm chính là carbon dioxide và nước.